3．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生次氯酸，化學反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（3）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈堿性，并具有漂白性．

分析 （1）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣；
（3）滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，溶液顯堿性；隨后溶液迅速褪色說明具有漂白性．

解答 解：（1）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（3）滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，溶液顯堿性；隨后溶液迅速褪色說明具有漂白性，故答案為：堿；漂白．

點評 本題考查漂白粉的制備及漂白原理，把握氯氣的性質(zhì)、次氯酸鈣的性質(zhì)、HClO的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，明確發(fā)生的化學反應(yīng)即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾個（　�。�
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5NA
③常溫常壓下，18g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO${\;}_{4}^{-}$
⑤含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
⑦物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
⑧13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA
⑨標準狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，設(shè)計成原電池，構(gòu)造如圖1所示，試問CuSO4溶液放在乙（填“甲”或“乙”）燒杯，鹽橋中的Cl-移向甲（填“甲”或“乙”）燒杯；

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．在常溫常壓下，1 mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．標準狀況下，10.8g CO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比是1：1，CO的質(zhì)量分數(shù)為38.9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）E是CaCO3，H是O2．（填化學式）
（2）C物質(zhì)在日常生活中的用途，可用作消毒（或漂白）劑．
（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）寫出反應(yīng)④的化學方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學反應(yīng)速率
B．增大壓強，肯定會加快化學反應(yīng)速率
C．構(gòu)成物質(zhì)微粒間的化學鍵鍵能越小，該物質(zhì)的能量就越低，物質(zhì)越穩(wěn)定
D．升高溫度能使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，從而增大化學反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實驗操作或儀器的使用正確的是（　�。�
A．
分液時取出下層液體		B．
存放濃硝酸
C．
收集NO氣體		D．
吸收尾氣中的SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液（　　）
A．一定呈酸性B．不可能呈堿性
C．可能呈中性或堿性D．一定呈中性

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