對于4℃時，水中溶解了22.4L HCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液200mL，下列說法中正確的是（　�。�
A、該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L
B、所用水的體積為177.6L
C、根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得
D、該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得
考點：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用
專題：
分析：A．標準狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)c=
n
V
計算出溶液的物質(zhì)的量濃度；
B．溶液體積不等于氣體體積+水的體積；
C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積已知，可以根據(jù)c=
n
V
計算出溶液的物質(zhì)的量濃度；
D．不知道溶液密度，無法計算溶液質(zhì)量，則無法計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：A．標準狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為：
22.4L
22.4L/mol
=1mol，溶于水配成200mL溶液，溶液的濃度為：c（HCl）=
1mol
0.2L
=5mol/L，故A錯誤；
B．溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積，不能用總?cè)芤后w積-溶質(zhì)計算溶劑體積，故B錯誤；
C．標準狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為0.2L，可以計算出溶液的物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；
D．溶液密度不知，無法計算溶液質(zhì)量，則無法計算溶液的質(zhì)量分數(shù)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查對物質(zhì)的量濃度的計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算與判斷，題目難度中等，注意物質(zhì)的量濃度理解及與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，試題充分考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（　　）
A、C12
B、NH3
C、CO2
D、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的離子方程式中，下列判斷正確的是（　�。�
A、y=4，R2+是氧化劑
B、y=2，R2+是還原劑
C、y=2，R3+是還原產(chǎn)物
D、y=4，R3+是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式
 
；
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是
 
（填序號）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用如圖中的曲線表示是
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe2O3又稱鐵紅，請根據(jù)要求完成下列問題．
（1）Fe2O3固體（紅棕色）屬于
 
（填純凈物或者混合物）．將其加入適量鹽酸，反應的化學方程式
 

（2）用上述所得溶液進行下列實驗，取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應的離子方程式
 

（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)
 
色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到
 
燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽
ANO2CuOH2SO4NH3?H2ONa2S
BCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3
CSO2Al2O3HClKOHNaCl
DSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了檢驗茶葉中所含的Ca、Al、Fe三種元素和咖啡因，進行如下實驗：
①稱取10.0g干燥的綠茶，加熱使之充分灰化，移入某儀器中磨細，然后在灰中加入一定體積6.0mol?L-1鹽酸并充分攪拌，過濾所得濾液．
②用濃氨水將①中所得濾液的pH為6～7，再加熱煮沸30min，過濾后得到濾液和沉淀．
③將步驟②所得的濾液置于一試管中，滴加（NH4）2C2O4試液的白色沉淀
④用6.0mol?L-1鹽酸重新溶解②中的沉淀，得到溶液，取少量于試管中，滴加飽和KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
⑤向步驟④的剩余溶液中滴加NaOH溶液至pH 4～5，溶液變渾濁．靜置分層，取上層清液，加入試劑阿羅明拿（用于鑒定Al3+），此時溶液呈玫瑰紅．
已知Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH如下表
物質(zhì)Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
完全沉淀時pH≥13≥5.2≥3.2
（1）實驗步驟①中的某儀器指的是
 
．
（2）步驟②中把濾液的pH調(diào)到6～7，并加熱至沸騰30分鐘的目的是
 
．
（3）步驟③中的反應的離子方程式為
 
．
（4）步驟④中觀察到的實驗現(xiàn)象為
 
．
（5）步驟⑤中用NaOH溶液把溶液的pH調(diào)到4～5的目的是
 
．
（6）茶葉中還含有好多生物堿，如咖啡因，其分子式為C8H10N4O2?H2O，白色針狀晶體，在氯仿中溶解度大，易升華，現(xiàn)在從一茶水中（不含茶葉）提取咖啡因（不考其他物質(zhì)的影響），并提純，最適合的方法是
 
．（填選項編號）
A．萃取、蒸餾、升華           B．蒸發(fā)、萃取、升華
C．濃縮、冷卻結(jié)晶、升華       D．蒸發(fā)結(jié)晶、萃取、升華．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某中性有機物C8H16O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質(zhì)，N經(jīng)氧化最終可得到M，則該中性有機物的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

Al2O3是剛玉的主要成分．Al2O3屬于（　�。�
A、酸B、鹽C、氧化物D、單質(zhì)

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