Question

【題目】常溫時，下列溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.pH=2的HA溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合：c(H+)>c(OH?)
B.0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c( )>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42?)
C.醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(OH?)
D.0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c( )+c(OH?)

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、HA 可能是強酸，此時混合溶液呈中性，也可能為弱酸，此時混合溶液呈酸性，故A錯誤；B．0.1mol·L1的NaHC2O4溶液，其pH=4說明HC2O4-電離大于水解，則c(HC2O4-)>c(H+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)，故B錯誤；C．醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中存在電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，則有c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH+)，故C錯誤；D．依據(jù)電荷守恒，
c(Na+)+c(H+)=c(OH+)+c(HSO4-)+2c(SO32-)，依據(jù)物料守恒得到 c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，合并得到：c(H+)+c(H2SO3)=c( )+c(OH)，故D正確；故選 D。