Question

11．如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氯化亞鐵溶液）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（紫色石蕊試液）、F（含酚酞的氫氧化鈉溶液）．

（1）若A中燒瓶中的固體為MnO₂，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）G中b瓶內宜加入的液體是飽和食鹽水
（3）實驗開始后B中反應的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
（4）C中的現(xiàn)象是溶液變藍
（5）E裝置中硬質玻璃管內盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl．
（6）F中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣、水；
（2）G中b瓶是用來貯存Cl₂的，則應選用一種Cl₂在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水；
（3）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；
（4）氯氣與碘化鉀反應生成單質碘，碘遇到淀粉變藍；
（5）依據(jù)題意可知氯氣與碳、水蒸氣反應生成二氧化碳和氯化氫，依據(jù)原子個數(shù)守恒、得失電子守恒書寫方程式；
（6）氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣、水，化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）G中b瓶是用來貯存Cl₂的，則應選用一種Cl₂在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水；
故答案為：飽和食鹽水；
（3）氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）氯氣與碘化鉀反應生成單質碘，碘遇到淀粉變藍，所以能夠看到溶液變藍；
故答案為：溶液變藍；
（5）依據(jù)題意可知氯氣與碳、水蒸氣反應生成二氧化碳和氯化氫，依據(jù)原子個數(shù)守恒、得失電子守恒，反應的化學方程式：2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl；
故答案為：2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl；
（6）氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題綜合考查了氯氣的制法、性質、化學實驗操作及實驗裝置等問題，把握氯氣的性質以及相關實驗操作方法是解題關鍵，題目難度不大．