3．用以如圖示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)，能夠獲得可靠結(jié)論的是（　�。�
XYZ結(jié)論
AHCHO新制Cu（OH）2NaOH（aq）驗(yàn)證甲醛的還原性
BCH3ClAgNO3（aq）NaOH（aq）驗(yàn)證一氯甲烷含氯元素
CSO2KMnO4（aq）NaOH（aq）驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
DCl2淀粉KI（aq）NaOH（aq）驗(yàn)證氯氣的強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)，新制氫氧化銅為堿性溶液，反應(yīng)需要加熱才能觀察到紅色沉淀；
B．CH3Cl中是氯原子，不能和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)；
C．二氧化硫和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)是利用二氧化硫的還原性，二氧化硫被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸溶液褪色，剩余二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收；
D．氯氣通過淀粉碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，剩余氯氣被氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：A．新制氫氧化銅為堿性溶液，反應(yīng)需要加熱才能觀察到紅色沉淀，裝置圖無加熱裝置，反應(yīng)不能進(jìn)行，不能驗(yàn)證甲醛的還原性，故A錯(cuò)誤；
B．應(yīng)是一氯甲烷先水解得到氯離子后，加酸再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯元素的存在，CH3Cl中是氯原子，不能和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)，不能驗(yàn)證一氯甲烷含氯元素，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)是利用二氧化硫的還原性，二氧化硫還原高錳酸鉀溶液褪色，剩余二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收防止污染環(huán)境，不能驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣通過淀粉碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，證明了氯氣具有氧化性，剩余氯氣被氫氧化鈉溶液吸收防止污染空氣，能驗(yàn)證氯氣的強(qiáng)氧化性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了氣體的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法，注意實(shí)驗(yàn)條件的掌握，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（　�。�
A．熔融氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸溶液D．固態(tài)氫氧化鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為原理的重要化工生產(chǎn)業(yè)．
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）電解時(shí)陽極區(qū)溶液的pH用鹽酸控制在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用使氯氣與水的反應(yīng)（Cl2+H2O?HCl+HClO）平衡向右移動(dòng)，減少氯氣溶解；
（3）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3（填化學(xué)式）和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，解釋其原因由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中的CO32-較大時(shí)，BaSO4會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
（4）食鹽水中若含有NH4+，會(huì)在陽極產(chǎn)生難溶于水的NCl3，寫出該電極反應(yīng)式NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氯化亞鐵溶液）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（紫色石蕊試液）、F（含酚酞的氫氧化鈉溶液）．

（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是飽和食鹽水
（3）實(shí)驗(yàn)開始后B中反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
（4）C中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)
（5）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（6）F中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，400℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同
B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C．乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙
D．轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．pH只適用于稀溶液，對于c（H+）＞1 mol/L時(shí)，一般不用pH而直接用H+的濃度表示
B．水的電離、弱酸、弱堿的電離及鹽類水解都是吸熱的
C．pH每增加一個(gè)單位，c（H+） 則減少10倍
D．25℃純水中加入鹽酸后，pH＜7，此時(shí)水的離子積常數(shù)KW≠1×10-14

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水        B．泡沫滅火器        C．干粉滅火器        D．細(xì)沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O
B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O
D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O
F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推測X的化學(xué)式為NaHCO3，雙氧水的電子式為．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值為
B（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$         C．2  D．不能確定
③用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9～10，某電極上產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，則電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN-被處理的百分率為80%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣被非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中．
I．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是C13+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH1.97.0──4.7─
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79（＞9溶解）
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L濃硫酸配制250mL 4.8mol/L硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入H202的作用是氧化+3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr（或Cr2O72-），以便于與雜質(zhì)離子分離．調(diào)節(jié)溶液的pH=8 是為了除去Fe3+和Al3+離子．
（3）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)，請配平：
1Na2Cr2O7+3S02+11H2O═2Cr（OH）（H20）5S04+1Na2S04
（4）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Ca2+、Mg2+．
Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和Cr042-，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．在陰極附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2 ↑（用電極反應(yīng)方程式解釋）．產(chǎn)生的陽極產(chǎn)物在處理廢水中鉻元素時(shí)所起的作用是做還原劑，將+6價(jià)的Cr還原為+3價(jià)的Cr．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�
A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液D．加入等體積0.1 mol/L鹽酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案