【題目】兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液,其配方如下:

成分含量編號

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2

①

0.3 mol

0.2 mol

0.1 mol

②

0.1 mol

0.3 mol

0.1 mol

則兩份營養(yǎng)液的成分( )

A. 只有n(K+)相同 B．只有 n(Cl-)相同 C．完全相同 D．完全不同

【答案】C

【解析】

試題分析：①中鉀離子、氯離子、硫酸根離子、鋅離子分別為0.7mol、0.3mol、0.3mol、0.1mol；②中鉀離子、氯離子、硫酸根離子、鋅離子分別為0.7mol、0.3mol、0.3mol、0.1mol，兩份溶液完全相同。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把4 mol A氣體和4 mol B氣體混合放入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g） C（g）+2D（g）；經(jīng)5min達到平衡， 測得壓強減小了10%，下列說法中正確的是

A．平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)為1/9

B．平衡時A的濃度為2.4mol/L

C．D的平均速率為0.32mol/（L·min）

D．B的轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在該元素的前一周期，Y2﹣離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是（ ）
A.Z是一種酸酐
B.Z是一種堿性氧化物
C.Z的分子式一定是X2Y5
D.Z中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金用途廣泛，如新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)，將為氫氣作為能源的實際應(yīng)用起到重要的推動作用。下列材料中，不屬于合金的是

A. 青銅 B. 黃銅 C. 陶瓷 D. 不銹鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)水處理方法不正確的是

A. 用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

B. 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

C. 用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子

D. 用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等，如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，下列關(guān)于氧族元素的說明正確的

A．含有18e-的兩種氫化物中只存在極性鍵

B．氫化物的沸點大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te

C．a所對應(yīng)的氫化物是H2O

D．每1mol H2S分解會吸收20KJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁的混合物進行如下實驗：

（1）操作X的名稱是 ；

（2）氣體A是 （填化學(xué)式）；

（3）A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成 （填化學(xué)式），A在該反應(yīng)中作為 （填“氧化劑”或“還原劑”）；

（4）溶液B中陰離子除OH- 外還有________________ （填離子符號），溶液D中存在的金屬離子為________________________ （填離子符號）；

（5）加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ___________________________；

（6）向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列元素中，不屬于主族元素的是（ ）
A.p
B.Fe
C.Ca
D.I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實驗室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。

(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__________、后用于__________。

(4)關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；

④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( )

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

(5)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為 g。

Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL

(6)則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用_____________mL規(guī)格的量筒最好。

(7)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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