Question

【題目】鐵、鋁的混合物進行如下實驗：

（1）操作X的名稱是 ；

（2）氣體A是 （填化學式）；

（3）A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成 （填化學式），A在該反應中作為 （填“氧化劑”或“還原劑”）；

（4）溶液B中陰離子除OH- 外還有________________ （填離子符號），溶液D中存在的金屬離子為________________________ （填離子符號）；

（5）加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式為：_____________________；加入稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為： ___________________________；

（6）向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出沉淀轉化的化學方程式：_______________________。

Answer 1

【答案】（1）過濾（2）H2

（3）HCl、還原劑（4）AlO2-、Fe2+

（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑

（6）4F（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

【解析】

試題分析：（1）實現(xiàn)金屬鐵和偏鋁酸鈉、氫氧化鈉混合物分離的方法是過濾；

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成的氣體A是氫氣；

（3）氫氣和氯氣反應生成氯化氫，其中，氫元素的化合價升高，做還原劑

（4）溶液B是偏鋁酸鈉和過量的氫氧化鈉的混合物，鐵可以和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，D是氯化亞鐵；

（5）加入足量NaOH溶液時只有Al與NaOH溶液反應，發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；固體C為Fe，與稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（6）溶液D為FeCl2溶液，加入NaOH溶液，有白色絮狀沉淀Fe（OH）2生成，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，其中沉淀轉化的化學方程式為4F（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。