【題目】已知：①硫酸比氯酸穩(wěn)定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④HCl 比H2S更容易由單質(zhì)合成；⑤鹽酸的酸性比H2S的酸性強。上述事實能夠說明硫的非金屬性比氯弱的是

　A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①③⑤

【答案】C

【解析】

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是

A. Cl2 B. HCl C. SO2 D. 活性炭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稱取兩份鋁粉，第一份中加入足量的鹽酸，第二份中加入足量的燒堿，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為

A. 2：3 B. 1：6 C. 3：2 D. 1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________________。

②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是____________(用元素符號表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，中心原子的雜化方式為________。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

(4)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個最近的Fe原子間的距離為________________cm。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)苓_到目的的是

A. 只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

B. 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

D. 用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】易形成簡單陽離子的元素是

A.OB.AlC.SD.He

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【題目】原子核外L電子層最多能容納的電子數(shù)是

A.2B.8C.10D.18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】均三甲苯（）是一種易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液體，是重要的有機化工原料，主要用于制備合成樹脂、抗氧化劑等。

（1）均三甲苯屬于苯的同系物，選用一種試劑區(qū)別苯和均三甲苯兩種液體，這種試劑是_____________________。

（2）均三甲苯分子中的一個氫原子被氯原子取代所得產(chǎn)物有__________種。

（3）三聚氰胺（）也是一種重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)可看作均三甲苯分子中的部分碳原子被N原子置換所得。三聚氰胺的分子式_____________，其核磁共振氫譜有________個峰，含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol/L NaOH 溶液的體積是（ ）

A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128mL

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