【題目】有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol/L NaOH 溶液的體積是（ ）

A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128mL

【答案】C

【解析】試題分析：根據(jù)MgCl2和AlCl3的混合溶液與堿的反應(yīng)可知，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，Al3+恰好轉(zhuǎn)化為AlO2﹣，先利用電荷守恒來計(jì)算Al3+的濃度，再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算即可．

解：MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+濃度為0.2molL﹣1，Cl﹣濃度為1.3molL﹣1，

設(shè)Al3+的濃度為x，由電荷守恒可知，

0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，

解得x=0.3mol/L，

則將Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量分別為0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，

由發(fā)生反應(yīng)為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

1 2

0.04mol 0.08mol

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，

1 4

0.06mol 0.24mol

使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.08mol+0.24mol=0.32mol，

則需加4molL﹣1NaOH溶液的體積為=0.08L=80mL，

故選C．

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　A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①③⑤

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（2）M的一氯代物有__________種。

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A. 試劑 A 為 Na2SO4 溶液

B. 沉淀3 的化學(xué)式可能是 BaSO4

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I .ClO2的制備

己知：在強(qiáng)酸性溶液中用SO2還原NaC1O3能制備ClO2。

(1)反應(yīng)過程中圓底燒瓶?jī)?nèi)會(huì)看到溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質(zhì)常采用的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：待實(shí)驗(yàn)完成、圓底燒瓶冷卻后，____________________。

(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(3)欲制備并收集ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)

(4)裝置D的作用_______________。

II. ClO2與Na2S的反應(yīng)

(5)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通 入上圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液�！螘r(shí)間后，通過下列實(shí)驗(yàn)探究I中反應(yīng)的產(chǎn)物。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

取少量Ⅰ中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。

品紅始終不褪色

①無_____生成

另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩

②________

有SO42-生成

③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2 溶液至過量，靜置，取上層清液于試管中，_______。

有白色沉淀生成

有Cl-生成

(6)C1O2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_________。用于飲用水凈化時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是______________(任寫一條)。

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①用18.4mol/L的濃硫酸代替稀硫酸 ②加熱 ③改用鋁粉

④增大稀硫酸的體積 ⑤加水⑥加入少量硫酸銅固體 ⑦加入少量硝酸鈉固體．

A. ②③⑥ B. 全部 C. ①②③⑥⑦ D. ②③④⑥⑦

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