8．現(xiàn)有一物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖所示，則它可能是（　　） 
A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．（CH3）2CHCH3D．CH3CH2CHO

分析 由核磁共振氫譜圖可知，分子中含4種峰，則分子中含4種H，以此來解答．

解答 解：A．CH3CH2CH3含2種H，故A不選；
B．CH3CH2CH2OH中含4種H，故B選；
C．（CH3）2CHCH3中含2種H，故C不選；
D．CH3CH2CHO中含3種H，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握核磁共振氫譜及H的種類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)對(duì)稱性的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．回答下列問題
（1）標(biāo)況下33.6L CO2的物質(zhì)的量為1.5mol，質(zhì)量為66g，所含O原子的數(shù)目是1.806×1024個(gè)
（2）500ml 1.5mol/L的H2SO4溶液加水稀釋成1L溶液后，C（H2SO4）=0.75mol•L-1．
（3）同溫同壓下，同體積的氨（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比1：2；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比是2：1；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體所含氫原子個(gè)數(shù)之比是3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．放射性同位素鈥${\;}_{67}^{166}$Ho，該同位素原子內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（　�。�
A．38B．32C．99D．166

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)回答下列問題：
（1）第三周期元素中，鈉原子核外有4種能量不同的電子；氯原子的最外層電子排布式為3S23p5；由這兩種元素組成的化合物的電子式為．
（2）下列氣體能用濃硫酸干燥的是CD．
A．NH3　　      B．HI　         C．SO2　        D．CO2
（3）請(qǐng)用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明鈉與鎂的金屬性強(qiáng)弱與鹽酸反應(yīng)，鈉的反應(yīng)速率大，鎂的反應(yīng)速率慢．
（4）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)可分解生成兩種鹽，化學(xué)方程式為：KClO3$\stackrel{400℃}{→}$　KCl+KClO4　（未配平），則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1．
（5）已知：
化合物MgOMgCl2
類型離子化合物離子化合物
熔點(diǎn)/℃2800714
工業(yè)上電解MgCl2制單質(zhì)鎂，而不電解MgO的原因是MgO的熔點(diǎn)比MgCl2的熔點(diǎn)高，MgO熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加成本．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鈦是一種非常優(yōu)越的金屬，尤其是抵抗海水腐蝕的能力很強(qiáng)，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2．金屬鈦晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°．金屬鈦為六方最密堆積（填堆積方式），其中鈦原子的配位數(shù)為12．
（2）現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．該配合物的配體是H2O、Cl-，配位數(shù)是6．
（3）C、N、O等元素可與鈦形成二元化合物．C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C．已知：中心原子相同時(shí)，配位原子的電負(fù)性越大，鍵角越小；配位原子相同時(shí)，中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大，則NF3、PF3、NH3的鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3＞NF3＞PF3，乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．晶體的化學(xué)式為CaTiO3．晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表達(dá)它在晶胞中的位置，稱為原子坐標(biāo)．已知原子坐標(biāo)為A（0，0，0）；B（0，$\frac{1}{2}$，0）；則Ca離子的原子坐標(biāo)為（$\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}$）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡單的反應(yīng)是．如果要合成，所用的原始原料可以是（　　）
A．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和乙烯B．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和乙炔
C．1，3-丁二烯和2-丁炔D．1，3-丁二烯和2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷，下列說法不合理的是（　�。�
A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
B．鹵族元素的最高正化合價(jià)等于其主族序數(shù)
C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素
D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
B．氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷，在常溫下氮?dú)饣顫娦砸矎?qiáng)于磷
C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．二氧化硫和次氯酸的漂白原理不同，二氧化硫漂白時(shí)沒有發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某校探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）．

（1）請(qǐng)寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作名稱：
④Na2CO3溶液，⑤鹽酸，⑥蒸發(fā)；
（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）如何用最簡單方法檢驗(yàn)第⑤步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH-、CO32-存在；若變藍(lán)，說明溶液仍呈堿性，有OH-、CO32-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性；
（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：②和③或③和④；
（5）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟可以簡化，請(qǐng)你提出簡化的一種設(shè)想：用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步．

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