【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200 ℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖甲所示。已知200 ℃時(shí)：

反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1

下列說法中不正確的是 (　 　)

A.圖所示過程①、②都是放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示

C.斷裂3 mol N2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量

D.200 ℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查反應(yīng)熱和焓變的計(jì)算，運(yùn)用蓋斯定律分析。

A.過程①是N2H4分解生成N2和NH3,已知熱化學(xué)方程式I中△H為負(fù)值,所以圖示過程①為放熱反應(yīng),過程②根據(jù)蓋斯定律：(I)2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)△H═32.9kJmol12×(41.8kJmol1)=+50.7kJmol1，為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)II:N2H4(g)+H2(g)═2NH3(g)△H2=41.8KJ/mol，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，B項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)I:3N2H4(g)═N2(g)+4NH3(g)△Hl=32.9KJ/mol,反應(yīng)為放熱反應(yīng),斷開3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1moIN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：(I)2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)△H═32.9kJmol12×(41.8kJmol1)=+50.7kJmol1，D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時(shí)，外電路中流過 0.02 mol 電子，負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時(shí)間越長，電池中Li2S2的量越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。

(1)滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________。

(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。

討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會(huì)________。

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【題目】煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說法正確的是

①“氣化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1

②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1

③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋O2（g）△H3＝akJ·mol

A. 催化液化I的反應(yīng)在高溫下更容易自發(fā)進(jìn)行

B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1

C. △H2＞△H3

D. 如圖所示為甲醇燃料電池的工作原理示意圖，負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯乙烷跟化合物之間的轉(zhuǎn)化如圖所示:

（1）寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式

①__________

②_________

③__________

④__________

（2）根據(jù)上述方程式回答下列問題:

①上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型有__________,__________,__________。

②用AgNO3溶液通過__________反應(yīng)可證明鹵代烴中含鹵元素（填序號(hào)）

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【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時(shí)間為

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷

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【題目】A、B、C、D 均是短周期元素，A 和 B 同周期， B 和 C 同族，A 元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B 與 A 能生成化合物 BA2，C 與 A 生 成化合物 CA2， A 的陰離子與 D 的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同， D 的單質(zhì)與 A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成 D2A 或 D2A2。請回答

（1）寫出元素符號(hào) B：_____C：_____

（2）D2A2 的化學(xué)式_____.

（3）BA2 的電子式_____，BA2 分子中化學(xué)鍵屬于_____鍵。

（4）C 在元素周期表中的位置是第_____周期_____族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣

B. 從海水中可提取鎂、溴、碘等物質(zhì)

C. 粗銅（含少量Zn、Fe、Pt等）電解精煉后，溶液中金屬陽離子只有Fe2＋、Zn2＋

D. 在鍍件上鍍銅，鍍件作陰極

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