下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是
A

試題分析：A.向某溶液中通入氯氣后發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2.由于I2的四氯化碳溶液呈紫色，I2在四氯化碳中的溶解度比在水中大，而四氯化碳與水互不相溶，四氯化碳的密度比水大。故再加入四氯化碳振蕩靜止后，分層，下層為紫色。正確。若某氣體中同時(shí)含有SO2和Cl2等氧化性氣體，則將混合氣體通入到品紅溶液時(shí)由于發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,產(chǎn)物都沒有漂白性。故不能確定混合氣體中是否含有SO2氣體。錯(cuò)誤。C.由于加入的NaOH溶液，所以將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于溶液中一定變?yōu)樗{(lán)色。若檢驗(yàn)NH4+的存在，應(yīng)該向溶液中加入NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，如果試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明反應(yīng)放出了NH3氣，原溶液中含有NH4+. 錯(cuò)誤。D.向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)由于KSP(NaCl)>KSP(NaI),所以首先產(chǎn)生溶解度小的AgI黃色沉淀。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)“”的理解正確的是(    )。
A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)
B．說明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)
C．說明Ag＋與Cl－的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底
D．說明Ag＋與Cl－的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO32－)＝-lg c(CO32－)。下列說法正確的是
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝ c(CO32－)
C．b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)
D．c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

科學(xué)家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池——水電池。
（1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料的　　  　　特性，使之能與鈉離子充分接觸。
（2）水電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　。水電池工作時(shí)，Na＋不斷向      極方向移動(dòng)。
（3）水電池生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   。
（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖。請(qǐng)據(jù)右圖分析：

①該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：KSP[Fe（OH）3]    KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上向氨化的CaSO4懸濁液中通入適量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如下圖所示，已知CaSO4的Ksp＝9.1×10－6，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，請(qǐng)回答：

（1）向甲中通入過量CO2_____（填“有”或“不”）利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_______________________________________________________________。
（2）直接蒸干濾液得到的(NH4)2SO4主要含有的雜質(zhì)是________(填含量最多的一種)。
（3）鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之轉(zhuǎn)化為疏松，易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為____________________________________。
②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：__________________________________________。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變
D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的溶解度一定小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知KSP(AgCl)=1．8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1．0×10-16mol2·L-2，下列關(guān)于不溶物
之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是（  ）。
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在Nal溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知t℃時(shí)，Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol／L H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入KOH溶液的體積V[KOH(aq)]關(guān)系的示意圖正確的是(    )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13�，F(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 (　　)
A．只有AgBr沉淀
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

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