對(duì)“”的理解正確的是(    )。
A.說明AgCl沒有完全電離,AgCl是弱電解質(zhì)
B.說明溶解的AgCl已完全電離,AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)
C.說明Ag與Cl的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底
D.說明Ag與Cl的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底
C

試題分析: ,該方程式表示AgCl的溶解平衡,溶解平衡的含義就是離子結(jié)合成沉淀的速率等于沉淀電離成離子的速率,所以說明Ag與Cl的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底,答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=4×1010,下列說法不正確的是
A.在t ℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×1013
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)
C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t ℃時(shí),AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2。在提純時(shí)為了除去Fe2,常加入合適的氧化劑,使Fe2被氧化為Fe3,下列物質(zhì)可采用的是________。
A.KMnO4  B.H2O2  C.氯水  D.HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A.NaOH     B.KOH    C.CuO  D.Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4不一定能達(dá)到除去Fe3而不損失Cu2的目的。乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________,F(xiàn)e3完全沉淀時(shí)溶液的pH為________,通過計(jì)算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們?cè)诘貧ぶ谐R粤蛩猁}的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知:
SrSO4(s) Sr2(aq)+SO42(aq) Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s) Sr2(aq)+CO32(aq) Ksp=2.5×10-9
(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________;該反應(yīng)能發(fā)生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)
(2)對(duì)于上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)證明增大CO32的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”):
①升高溫度,平衡常數(shù)K將________;
②增大CO32的濃度,平衡常數(shù)K將________。
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3
實(shí)驗(yàn)所用的試劑為________;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)=2Ca2++2K++Mg2++4SO42-,不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如右圖所示,則下列說法錯(cuò)誤的是
A.向該體系中加入飽和NaOH溶液,溶解平衡向右移動(dòng)
B.向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液,溶解平衡向右移動(dòng)
C.該平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)
D.升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:

注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過程中,假設(shè)溶液體積不變。已知:KSp(CaCO3)=4.96×10-9;KSp(MgCO3)=6.82×10-6;KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;KSp[Mg(OH)2]="5.61×10" -12。
下列說法不正確的是
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2+和Ca2+
C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀物Y只有Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中,正確的是(  )
A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大
B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動(dòng)
C.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小
D.25 ℃時(shí),Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某化工廠廢水中含有Ag、Pb2等重金屬離子,其濃度各約為0.01 mol·L1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

在下列試劑中沉淀效果最好的是(  )
A.NaOH B.Na2SC.KID.Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

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