【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
C. 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞
D. 增大反應(yīng)物濃度時(shí),活化分子百分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】組成小麥的主要元素是( )
A. C、H、Ca、K、Mg、B
B. N、P、S、Zn、Cu、Mn
C. C、H、O、P、S、N
D. H、O、Fe、B、Zn、Mg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】貓頭鷹體內(nèi)有A種蛋白質(zhì),20種氨基酸;田鼠體內(nèi)有B種蛋白質(zhì),20種氨基酸。貓頭鷹捕食田鼠一小時(shí)后其消化道中的小腸上皮細(xì)胞中含有蛋白質(zhì)種類和氨基酸種類最可能是( )
A. A+B,40 B. A,20 C. >A,20 D. <A,20
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng):2X(g) + Y(g) Z(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.3 mol Z,下列說(shuō)法正確的是( )
A.達(dá)到平衡時(shí)X濃度為0.04 mol/L
B.將容器體積變?yōu)?/span>20 L,Z的平衡濃度變?yōu)?/span>0.015mol/L
C.若增大壓強(qiáng),平衡向正方向移動(dòng),平衡常數(shù)變大
D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的H>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用離子方程式解釋以下指定反應(yīng),書寫正確的是( )
A. 亞硫酸鈉溶液顯堿性:SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-
B. (NH4)2FeSO4溶液與過(guò)量NaOH溶液混合制取氫氧化亞鐵:Fe2++2OH-=Fe(OH)2
C. NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制取氫氧化鋁:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
D. 鐵紅溶于HI酸溶液:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后,所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NA
B.1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.5NA
C.2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
D.1L含NA個(gè)Al3+的Al(NO3)3液中,NO3﹣物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.K=
B.K=
C.增大c(H2O)或減小c(H2),會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D.改變反應(yīng)的溫度,平衡常數(shù)不一定變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(原創(chuàng))下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
A.使用催化劑,在單位時(shí)間內(nèi)提高合成氨產(chǎn)率
B.對(duì)于2HI(g) H2(g)+2CO(g),達(dá)平衡后.縮小容器體積可使體系顏色變深
C.對(duì)于2CaO2(s) 2CaO(s)+O2(g),達(dá)平衡后增大壓強(qiáng),再次平衡后O2的濃度保持不變
D.溴水中有下列平衡:Br(aq)+ H2O(l) HBr(aq)+HBrO(aq)當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是( )
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