【題目】貓頭鷹體內(nèi)有A種蛋白質(zhì)，20種氨基酸；田鼠體內(nèi)有B種蛋白質(zhì)，20種氨基酸。貓頭鷹捕食田鼠一小時后其消化道中的小腸上皮細胞中含有蛋白質(zhì)種類和氨基酸種類最可能是(　　)

A. A＋B,40 B. A,20 C. >A,20 D. <A,20

【答案】D

【解析】由于基因的選擇性表達，不同細胞中蛋白質(zhì)種類可能不同，所以貓頭鷹一個細胞中蛋白質(zhì)種類少于A，氨基酸種類最可能20種。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是

A. “低碳生活”是指生活中盡量使用含碳量較低的物質(zhì)

B. 燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生

C. 高純鋁被大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件

D. 食品包裝袋內(nèi)的鐵粉和生石灰的作用原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．該反應的△H＞0

B．若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆

D．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD＞PB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以進行烘干操作的儀器是

A. 錐形瓶 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為＋6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：

(1)若A為H2O(g)，寫出反應方程式：_________________________。

(2)若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2＋的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-) 。

(3)若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學方程式，并配平：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式____________。寫出F的電子式____________。

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是___________________。

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，“則A與B溶液”反應后溶液中的溶質(zhì)為______________(填化學式)。

（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所能觀察到的實驗現(xiàn)象是___________________。

（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是__________；

（6）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，請寫出足量E與D反應的化學方程式________________。

（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32﹣中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中（ ）

A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-）

C．c（NH4+）＞c（Cl-） D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應

B. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

C. 能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞

D. 增大反應物濃度時，活化分子百分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

(1)為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計以下實驗進行探究。

① 甲同學取一定體積的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF 固體觀察到的現(xiàn)象是__________________,則證明HF 為弱酸.

② 乙同學取10ml未知濃度的HF 溶液，測其pH 為a ，然后用蒸餾水稀釋至1000mL ．再測其pH 為b ，若要認定HF 為弱酸，則a 、b 應滿足的關(guān)系是b ＜_____________(用含a 的代數(shù)式表示)。

③ 丙同學用pH 試紙測得室溫下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH為2 ，則認定HF為弱酸，由丙同學的實驗數(shù)據(jù)可得室溫下HF 的電離平衡常數(shù)約為_______________.

(2)① 己知H3BO3 與NaOH 溶液反應的離子方程式為H3BO3 +OH-＝B(OH)4- ，寫出硼酸的電離方程式_____________________.

② 向等濃度的H2C2O4 與H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，則與OH- 作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________，______________，_____________。

(3)向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3 溶液，反應的離子方程式_______________.

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