15．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色褪色SO2具有漂白性
B等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多HA是強(qiáng)酸
C灼燒某白色粉末火焰呈黃色白色粉末中含有Na+，無(wú)K+
D將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成證明非金屬性S＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫具有還原性；
B．pH=3的兩種酸，相同時(shí)間內(nèi)，HA放出的氫氣多，則反應(yīng)過(guò)程中HA酸的氫離子濃度大；
C．不能確定是否含有K+；
D．根據(jù)強(qiáng)酸準(zhǔn)備弱酸．

解答 解：A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二氧化硫和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫還原性，故A錯(cuò)誤；
B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，HA收集到氫氣多，一定能說(shuō)明HA是弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．不能確定是否含有K+，檢驗(yàn)鉀離子，可透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以濾去黃光，故C錯(cuò)誤；
D．稀H2SO4與Na2CO3溶液反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳，酸性硫酸大于碳酸，二氧化碳溶于水生成碳酸，通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁，說(shuō)明生成硅酸，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，符合強(qiáng)酸準(zhǔn)備弱酸的特點(diǎn)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)、焰色反應(yīng)以及非金屬性比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LSO3含有的分子數(shù)目為0.5 NA
C．7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.4NA
D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．常溫下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN-
D．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某一元芳香酯G可作食用香料，它的合成路線之一如圖所示，A是烯烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為56；D分子的核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積之比為6：1：1；E能與銀氨溶液反應(yīng)，F(xiàn)分子中無(wú)甲基，1molE和1molF分別完全燃燒時(shí)，F(xiàn)生成的水比E的多2mol
已知R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
回答下列問(wèn)題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名B的名稱為2-甲基-1-丙醇，E中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和醛基；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2CH=CH2，若在實(shí)驗(yàn)中只用一種試劑及必要的反應(yīng)條件鑒別B、C、D，則該試劑是新制氫氧化銅懸濁液；
（3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCOOH+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有13種
①能與NaOH溶液反應(yīng)②分子中有2個(gè)-CH3
其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置．

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶?jī)?nèi)固體X為過(guò)氧化鈉或Na2O2．
（3）乙裝置的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；寫(xiě)出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）當(dāng)戊中觀察到紫色石蕊試液變紅現(xiàn)象，則說(shuō)明已制得硝酸．某同學(xué)按圖2組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因過(guò)量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改進(jìn)裝置在丙和丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（5）改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無(wú)色；為測(cè)定試管丁內(nèi)硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請(qǐng)選擇排出氣泡的正確操作是b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氮族元素和鹵族元素都能形成許多種物質(zhì)．
（1）基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為3p，基態(tài)N原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布式為4S24P5．
（2）HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N；其中心C原子的雜化類型為sp雜化．氮、磷、氟三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞N＞P（用元素符號(hào)表示）．
（3）已知PCl3是不穩(wěn)定的無(wú)色液體，遇水反應(yīng)可生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式    為PCl3+3 H2O=H3PO3+3HCl，所得含氧酸（已知該含氧酸的各步電離平衡常數(shù)分別為Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為Na2HPO3．
（4）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是碘（填元素名稱）
FClBrI
第一電離能（（kJ•mol-1））1681125111401008

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2    乙：Mg0、N02、02    丙：Mg3N2、O2    �。篗gO、NO2、N2
（1）實(shí)驗(yàn)前討論時(shí)，甲直接認(rèn)定丁猜想不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①如何檢查裝置的氣密性連接儀器后，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，證明裝置氣密性良好．
②稱取Mg（NO3）2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2一段時(shí)間后關(guān)閉K，用酒精燈加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見(jiàn)明顯變化，于是大家排除猜想丙；同學(xué)戊提出丙
中有物質(zhì)溶于水能與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)此現(xiàn)象也排除丙，請(qǐng)幫戊寫(xiě)出支持其觀點(diǎn)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為l.0g
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論：
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想乙是正確的．
②根據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4（填寫(xiě)化學(xué)式），溶液顏色會(huì)褪去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測(cè)到的原因是4NO2+O2+2H2O=4HNO3（用化學(xué)方程式表示），B、C裝置中均盛放NaOH但作用不一樣．C中滴有酚酞NaOH的作用是檢驗(yàn)二氧化氮是否除盡，便于D中檢驗(yàn)產(chǎn)物氧氣
③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.005 mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•min）D．v（D）=1.0 mol/（L•min）

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