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15．下列實驗現象和結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現象結論
A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色褪色SO2具有漂白性
B等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應相同時間內HA與Zn反應生成的氫氣更多HA是強酸
C灼燒某白色粉末火焰呈黃色白色粉末中含有Na+，無K+
D將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產生的氣體通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成證明非金屬性S＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫具有還原性；
B．pH=3的兩種酸，相同時間內，HA放出的氫氣多，則反應過程中HA酸的氫離子濃度大；
C．不能確定是否含有K+；
D．根據強酸準備弱酸．

解答 解：A．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二氧化硫和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，所以該反應體現二氧化硫還原性，故A錯誤；
B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內，HA收集到氫氣多，一定能說明HA是弱酸，故B錯誤；
C．不能確定是否含有K+，檢驗鉀離子，可透過藍色鈷玻璃，以濾去黃光，故C錯誤；
D．稀H2SO4與Na2CO3溶液反應后產生二氧化碳，酸性硫酸大于碳酸，二氧化碳溶于水生成碳酸，通入Na2SiO3溶液中產生白色渾濁，說明生成硅酸，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，符合強酸準備弱酸的特點，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、弱電解質、焰色反應以及非金屬性比較，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
B．標準狀況下，11.2 LSO3含有的分子數目為0.5 NA
C．7.8gNa2O2所含的離子數為0.4NA
D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉移數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．常溫下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN-
D．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某一元芳香酯G可作食用香料，它的合成路線之一如圖所示，A是烯烴，其相對分子質量為56；D分子的核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積之比為6：1：1；E能與銀氨溶液反應，F分子中無甲基，1molE和1molF分別完全燃燒時，F生成的水比E的多2mol
已知R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
回答下列問題：
（1）用系統命名法命名B的名稱為2-甲基-1-丙醇，E中官能團的名稱是碳碳雙鍵和醛基；
（2）A的結構簡式是（CH3）2CH=CH2，若在實驗中只用一種試劑及必要的反應條件鑒別B、C、D，則該試劑是新制氫氧化銅懸濁液；
（3）D與F反應的化學方程式為（CH3）2CHCOOH+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O；該反應的反應類型為酯化反應或取代反應
（4）滿足下列條件的F的同分異構體有13種
①能與NaOH溶液反應②分子中有2個-CH3
其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氨氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如圖1所示的裝置．

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣，燒瓶內固體X為過氧化鈉或Na2O2．
（3）乙裝置的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）當戊中觀察到紫色石蕊試液變紅現象，則說明已制得硝酸．某同學按圖2組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現象，請分析實驗失敗的可能原因過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改進裝置在丙和丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（5）改進后待反應結束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現象是試管丁內水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色；為測定試管丁內硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定．滴定前發(fā)現滴定管尖嘴處有少量氣泡，請選擇排出氣泡的正確操作是b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氮族元素和鹵族元素都能形成許多種物質．
（1）基態(tài)P原子中，電子占據的最高能級符號為3p，基態(tài)N原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Br原子的價電子排布式為4S24P5．
（2）HCN的結構式為H-C≡N；其中心C原子的雜化類型為sp雜化．氮、磷、氟三種元素的電負性由大到小的順序為F＞N＞P（用元素符號表示）．
（3）已知PCl3是不穩(wěn)定的無色液體，遇水反應可生成兩種酸，該反應的化學方程式    為PCl3+3 H2O=H3PO3+3HCl，所得含氧酸（已知該含氧酸的各步電離平衡常數分別為Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反應生成鹽的化學式為Na2HPO3．
（4）根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（填元素名稱）
FClBrI
第一電離能（（kJ•mol-1））1681125111401008

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜．某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2    乙：Mg0、N02、02    丙：Mg3N2、O2    �。篗gO、NO2、N2
（1）實驗前討論時，甲直接認定丁猜想不成立，理由是不符合氧化還原反應原理．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想，設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程：
①如何檢查裝置的氣密性連接儀器后，關閉k，微熱硬質玻璃管A，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，證明裝置氣密性良好．
②稱取Mg（NO3）2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2一段時間后關閉K，用酒精燈加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現，C、D中未見明顯變化，于是大家排除猜想丙；同學戊提出丙
中有物質溶于水能與水發(fā)生復分解反應，根據此現象也排除丙，請幫戊寫出支持其觀點的化學方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為l.0g
（3）實驗結果分析討論：
①根據實驗和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想乙是正確的．
②根據D中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4（填寫化學式），溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢測到的原因是4NO2+O2+2H2O=4HNO3（用化學方程式表示），B、C裝置中均盛放NaOH但作用不一樣．C中滴有酚酞NaOH的作用是檢驗二氧化氮是否除盡，便于D中檢驗產物氧氣
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）
A．CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在2A+B?3C+4D反應中，下面表示的反應速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.005 mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•min）D．v（D）=1.0 mol/（L•min）

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