5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
B．標準狀況下，11.2 LSO3含有的分子數(shù)目為0.5 NA
C．7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.4NA
D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5 NA

分析 A、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
B、標況下，三氧化硫為固體；
C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根來分析；
D、氯氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，故含6mol原子即6NA個，故A正確；
B、標況下，三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.3mol離子即0.3NA個，故C錯誤；
D、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故氣體的物質(zhì)的量無法計算，則和堿反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)乙酰紫草素的說法錯誤的是（　�。�
A．該分子中含有1個手性碳原子
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol 乙酰紫草素最多可與2molBr2反應(yīng)
D．1mol乙酰紫草素最多可與2molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在120℃時，將1L乙烯、2L甲烷和20L氧氣混合點燃，完全燃燒后，恢復到原來的溫度，所得氣體的體積是（　�。�
A．17LB．20LC．21LD．23L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑．
Ⅰ．合成碳酸鎂晶須的步驟：①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HC03溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時間；③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置th后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品．
Ⅱ．測定產(chǎn)品MgC03•nH20中的n值（儀器和藥品如圖所示）：

回答下列問題：
（1）配制250mL 0．Imol•L-1 MgS04溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有250ml容量瓶、膠頭滴管
（2）檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是取最后一次洗滌的濾出液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀說明已洗滌干凈
（3）上述裝置的連接順序為a-e d-b（按氣流方向，用接口字母表示），其中B裝置的作用是冷卻，C裝置的作用是吸收二氧化碳氣體
（4）加熱前先通人N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，邊加熱邊通人N2的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒吸等．
（5）若B裝置中無殘留物，要準確測定n值，則至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的bc（填選項字母），寫出相應(yīng)的數(shù)學表達式：n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
a．裝置A反應(yīng)前后質(zhì)量差m1    b．裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量差m2 c．裝置D反應(yīng)前后質(zhì)量差m3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Fe（OH）2為白色絮狀物，易被空氣中O2氧化．在設(shè)計制取Fe（OH）2時，要注意防止它氧化．請你根據(jù)所提供的實驗用品，設(shè)計制取較純凈的Fe（OH）2的方法．實驗用品除圖中所示外，還有玻璃棒、藥匙、普通漏斗及濾紙、滴管、試管、酒精燈、石棉網(wǎng)（其他固定用品略）、小鐵棒、石棉棒、久置綠礬、NaOH溶液、久置蒸餾水、苯、CCl4、無水乙醇等．

方法一：隔絕空氣的復分解反應(yīng)法（完成填空）．
（1）將NaOH溶液煮沸并冷卻后待用．
（2）配置純FeSO4溶液的方法：取適量綠礬于小燒杯中，加入煮沸的H2O和少量稀H2SO4，并加入Fe粉，完全攪拌，過濾后將濾液移入細口試劑瓶．
（3）制較純的Fe（OH）2沉淀的方法：取適量FeSO4溶液，加入少量苯，保證起油膜作用．再將吸有NaOH的膠頭滴管懸垂于試管上方，逐滴加入NaOH溶液，苯層下有白色的Fe（OH）2沉沉生成．
方法二：還原性氣氛中復分解反應(yīng)法．
如圖一，為Fe（OH）2制備實驗的改進裝置．請回答：
（1）如何操作才能較長時間觀察到白色絮狀沉淀？裝入藥品后，先打開鐵夾，H2經(jīng)導管入B管，將B中的空氣從側(cè)管導出，在反應(yīng)較緩時，夾住鐵夾，產(chǎn)生的H2的壓強將含F(xiàn)e2+的溶液由A壓入B的NaOH溶液中，產(chǎn)生白色的Fe（OH）2沉淀．
（2）為何能在較長時間內(nèi)觀察到Fe（OH）2白色沉淀？因為Fe（OH）2是在H2的還原氣氛中產(chǎn)生的．
方法三：隔絕空氣電解法．
應(yīng)用如圖二所示的電解實驗可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．
（1）a電極材料為鐵棒，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）電解液c可以是B
A．蒸餾水     B．NaOH溶液     C．無水乙醇     D．稀H2SO4溶液
（3）根據(jù)（1）與（2）寫出電解的化學方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．
（4）液體d為苯，其作用為隔絕空氣，防止Fe（OH）2被氧化．
（5）當電解一段時間看到白色沉淀后，再反接電源，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl3作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．若完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的濃度恰好相等．則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．1：2C．3：2D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于硝酸參加反應(yīng)的化學方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++2H++$NO_3^-$═3Fe3++NO↑+H2O
D．向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2$NO_3^-$═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實能說明醋酸是弱酸的是（　�。�
A．常溫下醋酸易揮發(fā)
B．醋酸能與水以任意比互溶
C．常溫下0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
D．10mL0.1mol/L的醋酸恰好能與10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色褪色SO2具有漂白性
B等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多HA是強酸
C灼燒某白色粉末火焰呈黃色白色粉末中含有Na+，無K+
D將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成證明非金屬性S＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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