向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2．反應(yīng)后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B、2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C、4Fe2++2Br-+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl-
D、2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：由于亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子的，所以氯氣首先氧化亞鐵離子，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量是x，則由于反應(yīng)后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等，所以x+（2x-6）=6，解得x=4，以此可確定反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2．因還原性Fe2+＞Br-，所以氯氣首先氧化Fe2+，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量是x，則由于反應(yīng)后溶液中Br-和Cl- 的物質(zhì)的量濃度相等，
則反應(yīng)中Fe2+全部被氧化，有（2x-6）molBr-被氧化，由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知，x+（2x-6）=6，解得x=4，
所以反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為4Fe2++2Br-+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl-，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意如果同一種氧化劑能和不同的還原劑混合，氧化劑首先氧化還原性最強(qiáng)的還原劑，其次在計(jì)算時(shí)應(yīng)該利用好電子的得失守恒，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機(jī)物分別完全燃燒，需要O2最多的是
 
；等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完全燃燒，需要O2最多的是
 

（2）目前出現(xiàn)的“不粘鍋”、不粘油的吸油煙機(jī)等等新型廚具，其秘密就是表面有一種叫做“特富隆”的涂層，實(shí)際上就是號(hào)稱“塑料王”的聚四氟乙烯．試寫(xiě)出用四氟乙烯合成“特富隆”的化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型．反應(yīng)
 
，類型
 
．
（3）某化合物的分子式為C5H11C1，分析數(shù)據(jù)表明分子中含有兩個(gè)-CH3、兩個(gè)-CH2-、一個(gè)，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（4種）：
 

（4）已知某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72，若該有機(jī)物的組成只有C、H，則此有機(jī)物的分子式為
 
；若它的核磁共振氫譜只有3個(gè)峰，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
.
△
7N2+12H2O可處理NO2，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)況下是
 
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積之比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．
Ⅱ．鎳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（4）鎳與CO反應(yīng)，生成的Ni（CO）4受熱易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ni（s）+4CO（g）?（CO）4（g）．吸煙時(shí)，煙草燃燒生成的CO吸入人體后會(huì)與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的物質(zhì)，使血液的攜氧功能受到影響，同時(shí)煙草中少量Ni也與CO反應(yīng)生成Ni（CO）4進(jìn)入血液，并不斷分解出Ni使人體重金屬中毒．從化學(xué)平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不斷分解的原因是
 
．
（5）混合動(dòng)力車通常使用堿性鎳氫充放電池，其總反應(yīng)為：H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2，混合動(dòng)力車在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，做法不正確的是（　�。�
A、不慎將酸濺入眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、不慎將堿液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C、不慎碰翻酒精燈導(dǎo)致失火，馬上用濕抹布撲滅
D、稀釋濃硫酸時(shí)，先把濃硫酸注入量筒，然后向其中加入水，邊加邊攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、銅、酒精、冰醋酸分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
B、煤的干餾、煤的液化都屬于物理變化
C、Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物
D、冰醋酸、堿式碳酸銅、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫化鈉是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)時(shí)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑，將氫化鈉和鋁粉的混合物mg與足量的水充分反應(yīng)后，若收集到ng氫氣，則混合物中的鋁的質(zhì)量為（　　）
A、（36n-3m）g
B、（m-4.8n）g
C、（12n-m）g
D、（24m-5n）g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d為正極；a、c相連時(shí)，c上有氣泡放出；b、d相連時(shí)，電子沿導(dǎo)線由d極流向b極．則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（　　）
A、a＞b＞c＞d
B、a＞c＞d＞b
C、c＞a＞b＞d
D、b＞d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能溶于水，能發(fā)生水解反應(yīng)，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　　）
A、淀粉B、麥芽糖
C、葡萄糖D、甲酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鈉放置在空氣中，是生成白色的Na2O還是淡黃色的Na2O2，主要取決于下列因素中的（　　）
A、反應(yīng)溫度B、空氣的量
C、鈉粒的大小D、鈉的形狀

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