Question

氫化鈉是一種離子化合物，它跟水反應時生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，將氫化鈉和鋁粉的混合物mg與足量的水充分反應后，若收集到ng氫氣，則混合物中的鋁的質量為（　�。�

• A、（36n-3m）g
• B、（m-4.8n）g
• C、（12n-m）g
• D、（24m-5n）g

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：因NaH與H₂O反應生成NaOH，而Al可與NaOH進一步反應，討論計算：
①當生成的NaOH過量或適量時，設混合物中Al質量為xg，NaH質量為（m-x）g，根據(jù)方程式表示生成氫氣的質量，兩部分之和為生成氫氣，據(jù)此列方程計算；
②當生成的NaOH不足量時，Al沒有完全反應，設NaH的質量為yg，表示出NaH與水反應生成NaOH、氫氣的質量，進一步表示出于氫氧化鈉與Al反應生成氫氣的質量，兩部分之和為生成氫氣，據(jù)此列方程計算．

解答： 解：因NaH與H₂O反應生成NaOH，而Al可與NaOH進一步反應，則：
①當生成的NaOH過量或適量時，設混合物中Al質量為xg，NaH質量為（m-x）g，則：
2A1+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54                      6
xg                   

6×xg

54

=

x

9

g
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
24           2
（m-x）g    

2(m-x)g

24

=

m-x

12

g
所以：

x

9

g+

m-x

12

g=n
解得x=3（12n-m）
②當生成的NaOH不足量時，Al沒有完全反應，設NaH的質量為yg，則：
NaH+H₂O=NaOH+H₂ ↑   
24           2
yg        

2×yg

24

=

y

12

g   
n（NaOH）=n（NaH）=

yg

24g/mol

=

y

24

mol
2A1+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
    2mol              6g
  

y

24

mol         

y 24 mol×6g

2g

=

y

8

g
所以：

y

12

g+

y

8

g=ng，解得y=4.8n，
故m（Al）=mg-4.8ng=（m-4.8n）g，
故選AB．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，側重考查學生分析解決問題的能力，關鍵是討論Al與氫氧化鈉溶液是否完全反應．