Question

【題目】已知1，2-二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點為83.5 ℃，密度為1.23 g/mL，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應，設計了如下實驗裝置。請回答下列問題：

（1）將導氣管末端插入盛水的C試管中，用酒精燈加熱（或用手捂）裝置A中大試管，若__________現(xiàn)象，且移開酒精燈（或松開手）一會兒，導氣管中出現(xiàn)________，則證明裝置氣密性良好。

（2）向裝置A中先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加碎瓷片，碎瓷片的作用是__。

（3）為了使反應在75℃左右進行，常用的加熱方法是________________，其優(yōu)點是__________。

（4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是____________，裝置B的作用是______。

（5）為證明1，2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應，則C中應裝____________，現(xiàn)象是_______________，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：______________________。

Answer 1

【答案】 若導氣管末端有氣泡出現(xiàn) 導氣管中出現(xiàn)一段水柱 防暴沸 將裝置A中大試管放在75℃左右的水浴中加熱 受熱均勻，易于控溫 冷凝、回流 防止倒吸 溴水或酸性高錳酸鉀 褪色 ClCH2CH2Cl+2NaOHCH≡CH↑+2NaCl+2H2O

（或ClCH2CH2Cl+NaOHCH2=CHCl↑+NaCl+H2O）

【解析】(1)設法使裝置內外形成氣壓差是氣密性檢查的常用手段，在連接好裝置后，將導氣管末端插入盛水的燒杯中，用酒精燈加熱(或用手捂)裝置A中大試管，氣體受熱體積膨脹，若導氣管末端有氣泡出現(xiàn)，且移開酒精燈(或松開手)一會兒，導氣管中出現(xiàn)一段水柱，則證明不漏氣，故答案為：若導氣管末端有氣泡出現(xiàn)；導氣管中出現(xiàn)一段水柱；

(2)1，2二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點83.5℃，乙醇的沸點為78.5℃，1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液反應，因反應物沸點低，為防止暴沸，需加碎瓷片，故答案為：防止暴沸；

(3)因為水的沸點是100℃，用水浴加熱的溫度不可能超過100℃，水浴加熱的溫度是使反應容器內試劑受熱溫度均勻，便于控制反應的溫度，為了使反應在75℃左右進行，常用的方法是將裝置A中大試管放在75℃左右的水浴中加熱，故答案為：將裝置A中大試管放在75℃左右的水浴中加熱；

(4)A裝置中1，2-二氯乙烷、乙醇沸點低，易揮發(fā)，與裝置A中大試管相連接的長玻璃管除了起導氣的作用，還起到了冷凝回流的作用，裝置A中發(fā)生消去反應生成含有不飽和鍵的有機物易與溴發(fā)生加成反應，裝置B能防止C中的液體倒流到A中，起緩沖防倒吸的作用，故答案為：冷凝、回流；防止倒吸；

(5)1，2二氯乙烷已發(fā)生消去反應，生成含有不飽和鍵的有機物易與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，含有不飽和鍵的有機物也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；裝置A中：1，2-二氯乙烷在氫氧化鈉醇溶液中能發(fā)生消去反應，生成氯烯烴、氯化鈉和水，方程式為：CH2ClCH2Cl+NaOHCHCl=CH2↑+NaCl+H2O或CH2ClCH2Cl+2NaOHCH≡CH↑+2NaCl+2H2O，故答案為：溴水或酸性高錳酸鉀；褪色；CH2ClCH2Cl+NaOHCHCl=CH2↑+NaCl+H2O或CH2ClCH2Cl+2NaOHCH≡CH↑+2NaCl+2H2O。