【題目】有機物F()為一種高分子樹脂,物質(zhì)C的分子式為:C10H10Obr2;F的合成路線如下:

已知:A為苯甲醛的同系物,分子中無甲基,其相對分子質(zhì)量為134;

請回答下列問題:

(1)X的化學名稱是_____________________________________。

(2)E生成F的反應類型為___________________________________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________

(4)B生成C的化學方程式為______________________________________。

(5)芳香族化合物YD的同系物,Y的同分異構(gòu)體能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體,分子中只有1個側(cè)鏈,核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫,峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡式____________、________________________

(6)寫出以甲醛、丙醛和乙二醇為主要原料合成軟質(zhì)隱形眼鏡高分子材料-聚甲基丙烯酸羥乙酯()的合成路線(無機試劑自選):__________________________。

【答案】 甲醛 縮聚反應

【解析】根據(jù)信息:A為苯甲醛的同系物,分子中無甲基,其相對分子質(zhì)量為134;A苯丙醛,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知,E為含有羥基的芳香羧酸,根據(jù)C的分子式和生成DE條件可知,C→D為羥基或醛基的氧化,D→E為鹵素原子的水解反應,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知,D為含有溴原子的芳香羧酸,則C為含有溴原子的芳香醛,B為含有碳碳雙鍵的芳香醛,根據(jù)信息②可知X為甲醛。

1)由上述分析, X為甲醛,正確答案:甲醛。

2)根據(jù)F)結(jié)構(gòu)可知,該物質(zhì)是由羥基和羧基發(fā)生縮聚反應生成的,因此該反應類型為縮聚反應;正確答案:縮聚反應。

3)根據(jù)C的分子式和生成DE條件可知,C→D為羥基或醛基的氧化,D→E為鹵素原子的水解反應,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知,D為含有溴原子的芳香羧酸,D的結(jié)構(gòu)簡式為;正確答案:。

4)由題分析可知B為含有碳碳雙鍵的芳香醛,可以與溴發(fā)生加成反應,化學方程式為:;正確答案:

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為,芳香族化合物YD的同系物,說明均含有羧基和溴原子,能夠與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體,說明含有羧基,分子中只有1個側(cè)鏈,結(jié)構(gòu)的變化只是碳鏈異構(gòu)和溴原子位置異構(gòu),核磁共振氫普顯示有5種不同化學環(huán)境的氫,峰值面積比為6:2:2:1:1,說明苯環(huán)上有3種氫原子,個數(shù)比為2:2:1,側(cè)鏈含有2種氫原子,個數(shù)比為6:1,符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡式為、;正確答案:、。

6)要合成有機物,就得先合成CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,若要合成CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,就得用甲基丙烯酸與乙二醇發(fā)生酯化反應,而甲基丙烯酸就得由甲基丙烯醛氧化得來,而丙醛和甲醛在堿性環(huán)境下反應生成甲基丙烯醛。因此制備該物質(zhì)的流程如下:

;正確答案:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化碳又稱氧硫化碳(化學式為COS),是農(nóng)藥、醫(yī)藥和其它有機合成的重要原料。COS的合成方法之一是在無溶劑的條件下用CO與硫蒸氣反應制得,該法流程簡單、收效高,但含有CO2、SO2等雜質(zhì)。

(1)COS的電子式為_________。

(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理是: 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol

下圖是不同起始投料時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系,圖中m=,為起始時的投料比,則m1、m2、m3從大到小的順序為_______,理由是____________。

(3)天然氣部分氧化制取的化工原料氣中,常含有COS。目前COS水解是脫除COS的常見方法,即COS在催化劑作用下與水蒸氣反應生成硫化氫,生成的硫化氫可用氧化鋅等脫硫劑脫除。

①COS水解的化學方程式為_________________

常溫下,實驗測得脫硫(脫除硫化氫)反應過程中,每消耗4.05gZnO,放出3.83kJ熱量。該脫硫反應的熱化學方程式為_________________

近年來,電化學間接氧化法處理硫化氫的技術得到較快發(fā)展。該方法是利用Fe3+在酸性條件下與H2S反應生成硫單質(zhì),反應后的溶液再用電解的方法再生”,實現(xiàn)循環(huán)利用。電解法使Fe3+再生的離子方程式為___________,該反應的陽極材料是______。

常溫下,HClCuCl2的混合溶液中,c(H+)=0.30mol/L,c(Cu2+)=0.10mol/L,往該溶液中通入H2S至飽和(H2S的近似濃度為0.10mol/L),_____(不能”)出現(xiàn)沉淀,用必要的計算過程和文字說明理由。

(已知Ka1(H2S)=1.3×10-7,Ka2(H2S)=7.0×10-5,Ksp(CuS)=1.4×10-36)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4.0 mol PCl32.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達到平衡時,PCl50.8mol,如果此時移走2.0molPCl3 1.0mol Cl2,在相同溫度下再達到平衡時PCl5的物質(zhì)的量是

A. 0.8mol B. 0.4mol C. 小于0.4mol D. 大于0.4mol,小于0.8mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知1,2-二氯乙烷常溫下為無色液體,沸點為83.5 ℃,密度為1.23 g/mL,難溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學課外活動小組為探究1,2-二氯乙烷的消去反應,設計了如下實驗裝置。請回答下列問題:

(1)將導氣管末端插入盛水的C試管中,用酒精燈加熱(或用手捂)裝置A中大試管,若__________現(xiàn)象,且移開酒精燈(或松開手)一會兒,導氣管中出現(xiàn)________,則證明裝置氣密性良好。

(2)向裝置A中先加入1,2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液,再加碎瓷片,碎瓷片的作用是__。

(3)為了使反應在75℃左右進行,常用的加熱方法是________________,其優(yōu)點是__________

(4)與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是____________,裝置B的作用是______。

(5)為證明1,2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應,則C中應裝____________,現(xiàn)象是_______________,裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為:______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑,其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2,生成NaHSO3CO2,一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。完成下列填空:

(1)碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________;CO2的化學鍵類型_______________________。

(2)從原子結(jié)構(gòu)的角度,解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。______________________。

(3)SO2Na2CO3溶液反應生成NaHSO3CO2,其化學方程式為_____________________,證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________________。

(4)Na2S2O5作脫氧劑時的反應原理為Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4,該反應中,氧化產(chǎn)物是_____若反應中轉(zhuǎn)移了0.04mol的電子,有____g Na2S2O5參加反應。

(5)連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4KMnO4酸性溶液發(fā)生反應:

5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。為了測定保險粉純度。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定。重復上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為________(雜質(zhì)不參與反應)。(保留至0.1%)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知95 ℃時水的離子積KW1×101225 ℃KW1×1014,回答下列問題:

195 ℃時水的電離常數(shù)K(95 ℃)________25 ℃時水的電離常數(shù)(“>”“<”)。

295 ℃純水中c(H)________c(OH)(“>”“<”)

395 ℃時向純水中加入NaOH,c(OH)1×101 mol/L,此時pH________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:

(1)電極X的材料是 (化學式);電解質(zhì)溶液Y是 ;

(2)銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應為 ;X電極上發(fā)生的電極反應為 ;

(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子,C、D結(jié)合生成化合物丁。有關元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關系如圖:

下列說法正確的是(

A. CA形成的常見化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的

B. B是元素周期表中原子半徑最小的元素

C. D的最高價氧化物的水化物一定是一種強酸

D. C的單質(zhì)可以與D的氫化物發(fā)生置換反應生成D的單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 氯氣通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2

C. 向偏鋁酸鈉溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

D. 碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液共熱: NH4++OH-NH3↑+H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案