下列有關(guān)反應(yīng)限度的傳述正確的是（    ）
A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
B．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度
C．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關(guān)，所以溶液顏色不會變化
B

正確答案：B
A.不正確，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡不一定發(fā)生移動，例如，加催化劑，加快正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動。
B.正確，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度，只是有的反應(yīng)進(jìn)行的程度大些。
C.不正確，使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但平衡不移動。
D.不正確，F(xiàn)eCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時，加入少量KCl固體，雖然K+，Cl-與溶液顏色無關(guān)，但由于離子之間相互影響，所以溶液顏色會變化。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

燃燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2 ，為了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（   ）
A．把塊狀礦石碾成粉末B．降低O2的濃度
C．使用負(fù)催化劑D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不一定使反應(yīng)速率加快的是（   ）
A．增加硫酸的濃度B．加熱
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（ ）
A．升高溫度B．?dāng)U大容積的體積C．增大壓強(qiáng)D．增加濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：
組別
10%硫酸體積/mL
溫度/℃
其他物質(zhì)
I
2 mL
20
　
II
2 mL
20
10滴飽和MnSO4溶液
III
2 mL
30
　
IV
1 mL
20
1 mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗　　　 和　　　 （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗　　 和　 　 。
（2）對比實驗I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（   ）
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．增加濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四個體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（    ）
容器
溫度
SO2(mol)
O2(mol)
催化劑
甲
5000C
10
5
-
乙
5000C
8
5
V2O5
丙
4500C
8
5
-
丁
5000C
8
5
-
A．乙>甲>丁>丙        B．乙>甲>丙>丁      C．甲>乙=丁>丙   D．乙>甲>丙=丁

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)某同學(xué)對第四周期過渡元素產(chǎn)生濃厚的興趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受熱分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用?若有催化作用，效率怎樣?請你與他一起進(jìn)行實驗探究：
I．課題名稱：_________________________。
Ⅱ．實驗儀器：略
實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ．實驗步驟：略
Ⅳ．實驗數(shù)據(jù)：
實驗
編號
KClO3
(g)
氧化物
產(chǎn)生氣體(mL)
(已折算為標(biāo)況)
耗時(s)
化學(xué)式
質(zhì)量(g)
回收
1
0.6
—
—
—
10
480
2
0.6
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.6
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.6
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.6
Cr2O3
0.20
異常
67.2
188.3
V．實驗討論：
⑴請用編號3的實驗數(shù)據(jù)求得KClO3的分解率：為______％(保留一位小數(shù))。
⑵在用Cr2O3做實驗時，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成橘黃色（K2Cr2O7）。該刺激性氣體可能是______（填化學(xué)式)，用     檢驗。（填序號）
A、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙           B、濕潤的碘化鉀淀粉試紙
C、濕潤的PH試紙                D、濕潤的紅色石蕊試紙
Ⅵ．實驗結(jié)論：________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同，壓強(qiáng)分別為p1和p2的條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量與時間t的曲線如圖所示，下列結(jié)論正確的是（   ）
A．p1>p2 ，n<3B．p1<p2 ，n>3
C．p1>p2 ，n>3D．p1<p2 ，n<3

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同步練習(xí)冊答案