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能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是（   ）
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．增加濃度
A
A．升高溫度不僅增大了活化分子數(shù)，也增大了活化分子百分數(shù)。
B．降低溫度不僅降低了活化分子數(shù)，也降低了活化分子百分數(shù)
C增大壓強只增大了活化分子數(shù)，活化分子百分數(shù)沒有改變
D 增大濃度只增大了活化分子數(shù)，活化分子百分數(shù)沒有改變
故選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列制取氫氣的方法中，反應速率最快的是
A．10℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
B．30℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
C．10℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
D．30℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A．加熱B．加入硝酸鈉固體
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵屑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應：2NO(g)+2C0(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。
已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

(1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br /> (2)實驗I中，NO的物質的量濃度(c)隨時問(t)的變化如下圖所示。請在給出的坐   標圖中畫出實驗Ⅱ、III中NO的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應限度的傳述正確的是（    ）
A．可逆反應達到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
B．大多數(shù)化學反應在一定條件都有一定限度
C．使用催化劑可降低反應活化能，加快反應速率，改變反應限度
D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應達到平衡時，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關，所以溶液顏色不會變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某探究小組通過比較酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應過程中，溶液紫色消失時間長短的方法，研究濃度、溫度對反應速率的影響。
可供選擇的實驗條件：KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的濃度可選擇0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
（1）實驗設計：請完成以下實驗設計表。
實驗編號
T/K
KMnO4濃度
／mol·L－1
H2C2O4濃度
／mol·L－1
實驗目的
①
298
0.01 mol·L－1
0.1 mol·L－1
為以下實驗做對照
②
 
 
 
 
③
 
 
 
探究濃度對反應速率的影響
（2）實驗記錄：實驗中需要記錄的數(shù)據(jù)是                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3h）：
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
相應的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2O（l）====2NH3（g）+O2（g） ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）右圖是上述反應在無催化劑情況下反應過程中體系能量變化示意圖，請在圖中畫出在有催化劑情況下反應過程中體系能量變化示意圖。

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：                                                  。
（3）工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)（NH2的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。計算
①該條件下N2的平衡轉化率是                    ；
②該條件下反應2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為                    。
③若溫度不變，減小容器體積，則平衡向---------------------------移動，c(NH3)將--------------------
c(N2)將----------------------（填增大、減小或不變）                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學反應速率的變化和化學平衡移動的規(guī)律都可以通過實驗得出結論，勒夏特列原理也是由實驗總結出來的。
（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時產生氣泡的速率很慢，隨后反應速率增大，根據(jù)你學到的知識分析，反應速率增大的原因是________________ __________________。當進行一段時間后，反應速率又減慢，這次速率減慢的原因是_______________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3＋I2CH3COCH2I＋H＋＋I－。25℃時，該反應的速率由下列經驗公式決定：
υ＝k?c（CH3COCH3）?c（H＋）[mol/（L?s）]
根據(jù)該經驗公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始濃度依次為0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反應速率的變化趨勢是_______________ ________________。
（3）在一支試管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，搖勻。將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O。充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是________（填序號）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規(guī)格的注射器中吸入40 mL Br2（g），對比兩注射器中氣體的顏色完全一致。然后都將注射器的活塞慢慢推至20 mL處，發(fā)現(xiàn)注射器內氣體的顏色變化的現(xiàn)象是___________________________。推測平衡移動是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內氣體的顏色_______。
（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說法正確的是：     （ ）
A．加入NaCl可以使溶液由a點變到b點
B．b點和d點均無AgCl沉淀生成
C．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
D．向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀。其沉淀轉化的反應方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

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