Question

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點由水電離出的c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)＞c(NH4+)

D. d點：達到滴定終點

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)酸堿滴定過程的圖中a、b、c點的pH值來分析溶液中離子的濃度或溶液中的溶質，并利用物料守恒和電荷守恒來分析解答；

A.因a點7<pH<14，因此水電離出的c(OH-)>1.0×10－14 mol·L－1，故A錯誤；

B. b點時pH>7，則鹽酸和氨水反應，氨水過量，則c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)故B項錯誤；
C.因c點pH=7，溶液呈中性，則c(H+) =c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl－)=c(NH4+)，故C項錯誤；

D. d點對應的溫度最高，說明鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，達到滴定終點，故D項正確；

綜上，本題選D。