【題目】室溫下,將1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點由水電離出的c(OH-)=1.0×1014 mol·L1

B. b點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

C. c點:c(Cl)>c(NH4+)

D. d點:達到滴定終點

【答案】D

【解析】

根據(jù)酸堿滴定過程的圖中a、b、c點的pH值來分析溶液中離子的濃度或溶液中的溶質,并利用物料守恒和電荷守恒來分析解答;

A.a7<pH<14,因此水電離出的c(OH-)>1.0×1014 mol·L1,故A錯誤;

B. b點時pH>7,則鹽酸和氨水反應,氨水過量,則c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl)B項錯誤;
C.cpH=7,溶液呈中性,則c(H+) =c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知c(Cl)=c(NH4+),C項錯誤;

D. d點對應的溫度最高,說明鹽酸和氨水恰好完全反應,放熱最多,達到滴定終點,故D項正確;

綜上,本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1常溫下,在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子,將此溶液與pH3的鹽酸混合,使其混合溶液的pH7,應取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。

225℃時,利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3,則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______;向10mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化,溶液中cH/cCH3COOH)的值將_____(填增大減小無法確定)。

325 ℃時,pH=3NH4Al(SO4)22c(SO42-)c(NH4+)3c(Al3)______(取近似值)

4)室溫時,向100mL0.1mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液,溶液pHNaOH溶液體積的關系曲線如圖所示:試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是________點;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________

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【題目】反應A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,達到平衡時,下列說法正確的是

A. 加入催化劑,B的轉化率增大 B. 減小容器體積,平衡不移動

C. 增大c(A),A的轉化率增大 D. 降低溫度,v 增大,v 減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2,4二氯苯乙酸是生產新型殺蟲、殺螨劑螺螨酯的關鍵中間體,其結構簡式如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )

A. 該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應

B. 該有機物的分子式為C8H6Cl2O2

C. 改變氯原子在苯環(huán)上的位置,還可得到8種結構

D. 該有機物分子中所有的碳原子可能同時處于同一平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:

已知:菱錳礦的主要成分是MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2,Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。

焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

(1)結合圖1、2、3,分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、分別為_____、_____、_______。

(2)對浸出液凈化除雜時,需先加入MnO2Fe2+轉化為Fe3+,再調節(jié)溶液pH的范圍為_______,將Fe3+Al3+變?yōu)槌恋矶,然后加?/span>NH4FCa2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>

(3)“碳化結晶步驟中,加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為______________。

(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質是________。

(5)現(xiàn)用滴定法測定浸出液中Mn2+的含量。實驗步驟:稱取1.000 g試樣,向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使反應2Mn2+++4+2H+2[Mn(PO4)2]3++H2O充分進行;加入稍過量的硫酸銨,發(fā)生反應+N2↑+2H2O以除去;加入稀硫酸酸化,用2.00 mol·L110.00 mL硫酸亞鐵銨標準溶液進行滴定,發(fā)生的反應為[Mn(PO4)2]3+Fe2+Mn2++ Fe3++2;用0.10 mol·L110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。

酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為_____________(還原產物是Cr3+)。

試樣中錳的質量分數(shù)為_______

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【題目】下列物質中,與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應且生成不同氯化物的是( )

A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

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【題目】圖中,A是固體金屬單質,燃燒時火焰呈黃色,B為淡黃色固體。請回答下列問題:

1)寫出下列轉化的化學方程式:

BD_____。

AC_____。

BC_____。

2)寫出B物質的一種重要用途___

3A的保存方法是___。

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【題目】將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別進行實驗。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3++2I2Fe2++I2的是

A. 滴入硝酸銀溶液產生黃色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去

C. 滴入淀粉溶液,溶液變藍色 D. 滴入KSCN溶液,溶液變紅色

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A. A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

B. A、C兩點的反應速率:A>C

C. A、C兩點氣體的平均相對分子質量:A>C

D. 由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以采用降溫的方法

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