【題目】將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進(jìn)行實驗。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是

A. 滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去

C. 滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 D. 滴入KSCN溶液，溶液變紅色

【答案】D

【解析】將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，I-過量，若不是可逆反應(yīng)，Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則溶液中無Fe3+，故只需要證明溶液中含Fe3+，即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡。則A、向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，溶液中I-過量，無論是否存在平衡反應(yīng)，都會有黃色沉淀生成，所以不能說明反應(yīng)存在平衡，A錯誤；B、碘離子過量，因此加入酸性KMnO4溶液后，無論是否存在平衡反應(yīng)，溶液紫紅色都會褪去，B錯誤；C、無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，C錯誤；D、向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應(yīng)存在平衡，D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是（ ）

A.水B.單質(zhì)碘C.溴化鉀D.氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實驗�？磮D回答下列問題：

(1)A、B兩儀器的名稱：A________，B________。

(2)寫出實驗室制氯氣的化學(xué)方程式，并用單線橋法表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。

(3)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入的試劑是C______________，D______________。

(4)P為尾氣吸收裝置，寫出實驗室吸收氯氣的反應(yīng)的離子方程式_______________。

(5)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型太陽光電化學(xué)電池貯能時電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

下列說法正確的是（ ）

A. 貯能時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能

B. 貯能和放電時，電子在導(dǎo)線中流向相同

C. 貯能時，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)

D. 放電時，b極發(fā)生：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：SO3的相對分子質(zhì)量是M，一個氧原子的質(zhì)量是ag，一個硫原子中有b個中子，則一個硫原子的質(zhì)子數(shù)是（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）（　�。�
A.M﹣3aNA﹣b
B.M﹣3aNA+b
C.[（M÷NA）﹣3a﹣b]
D.[M÷（3a﹣b）NA]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是（　�。�
A.MgO
B.NaOH
C.H2SO4
D.BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙是周期表中相鄰?fù)恢髯宓膬煞N元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是

A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）1.8g H2O中有______個氧原子

（2）標(biāo)況下11.2L CH4的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為_________；

（3）配制90mL 2.00 mol·L－1 NaCl溶液需要NaCl固體的質(zhì)量是________g；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．若已知: Cu(OH)2 (s) Cu2+ (aq)+2OH—(aq) △H= akJ/mol

H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) △H= bkJ/mol

請寫出Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______，已知：25℃時, Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20 mol3/L3

II．室溫下,現(xiàn)有①0. 2 mol/L NaOH溶液、②0.2 mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液pH=8則：

（1）上述混合液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________

（2）pH=12的NaOH溶液與pH=2的HX等體積混合，混合后溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”）。

III. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖。

該電池在使用過程中正極反應(yīng)為：O2+4e－+2N2O5=4NO3—，石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為：______________________________。

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