20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．用氨水吸收過(guò)量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D．飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++H2O+CO2+CO32-=2NaHCO3↓

分析 A．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
B．氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)；
C．二氧化硫過(guò)量，反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子；
D．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，通入足量二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體．

解答 解：A．將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO2 +3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．用氨水吸收過(guò)量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，正確的離子方程式為：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-，故C錯(cuò)誤；
D．飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則反應(yīng)析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：2Na++H2O+CO2+CO32-=2NaHCO3↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某工業(yè)廢水中僅含表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．均為0.1mol•L-1．
陽(yáng)離子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
陰離子Cl-  CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
欲探究廢水的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．用鉑絲蘸取少量溶液液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄淸．且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中聽(tīng)得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
（1）僅由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、Fe3+ （寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通人水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫(xiě)離子符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．以石油裂解氣為原料，通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)可以得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．請(qǐng)完成下列各題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)類型，反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)條件，反應(yīng)③氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應(yīng)⑥氫氧化鈉水溶液、加熱．
（3）反應(yīng)②③的目的是防止碳碳雙鍵被氧化．
（4）寫(xiě)出生成G的化學(xué)方程式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOC-CH=CH-COOH$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列科學(xué)家與其科學(xué)成果對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．道爾頓：分子學(xué)說(shuō)B．湯姆生：射線的發(fā)現(xiàn)
C．盧瑟福：原子結(jié)構(gòu)的行星模型D．倫琴：原子的葡萄干面包模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．濃H2SO4具有①酸性；②強(qiáng)氧化性；③吸水性；④脫水性等性質(zhì)，根據(jù)題意填空（填序號(hào)）：
（1）將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙變黑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂孝埽?br />（2）濃H2SO4與木炭共熱生成二氧化碳、二氧化硫和水，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的②；
（3）把鋅粒防入稀硫酸中時(shí)，有氣體產(chǎn)生①；
（4）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ中正級(jí)均被保護(hù)
B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正級(jí)反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．Ⅰ和Ⅱ中均有Fe2+生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1 mol乙醇經(jīng)催化氧化生成乙醛后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B．30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LSO2與足量O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2 NA
D．60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)Si-O鍵和C-C鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)下列化工生產(chǎn)認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量
B．侯德榜制堿：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3
C．合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度
D．合成氯化氫：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：
①甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒(méi)有觀察到紅褐色液體，其原因是FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少．
②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)生成紅褐色沉淀，原因是自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉．
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)生成紅褐色沉淀，原因是長(zhǎng)時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉．
（3）丁同學(xué)按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀．
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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