Question

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． 1 mol乙醇經(jīng)催化氧化生成乙醛后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A
• B． 30g由¹⁴C₂H₂和C¹⁸O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14N_A
• C． 標準狀況下，44.8LSO₂與足量O₂反應(yīng)生成的SO₃分子數(shù)為2 N_A
• D． 60g SiO₂和12g金剛石中各含有4N_A個Si-O鍵和C-C鍵

Answer 1

分析 A．1mol乙醇催化氧化為乙醛時消耗0.5mol氧氣，而氧氣反應(yīng)后由0價變?yōu)?2價，結(jié)合電子守恒計算；
B．¹⁴C₂H₂和C¹⁸O的摩爾質(zhì)量均為30g/mol，且兩者均含有14個質(zhì)子；
C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
D．二氧化硅晶體中1mol硅原子形成4mol硅氧鍵；金剛石中1個C與其它4個C形成4個碳碳鍵，利用均攤法，1molC形成了2mol碳碳鍵．

解答 解：A．1mol乙醇被氧化時消耗0.5mol氧氣，而氧元素由0價變?yōu)?2價，故0.5mol氧氣參與反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B．¹⁴C₂H₂和C¹⁸O的摩爾質(zhì)量均為30g/mol，故30g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且兩者均含有14個質(zhì)子，故1mol混合物中含有14N_A個質(zhì)子，故B正確；
C．標準狀況下44.8LSO₂的物質(zhì)的量為2mol，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成三氧化硫的物質(zhì)的量一定小于2mol，生成的SO₃分子數(shù)一定小于2 N_A，故C錯誤；
D．60g SiO₂的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧鍵；12g金剛石中含有1molC，1個C與其它4個C形成了4個碳碳鍵，一個C平均形成C-C鍵為$\frac{1}{2}$×4=2，所以1molC形成2mol碳碳鍵，即2N_A個C-C鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．