5．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體
B．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收
C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
D．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害

分析 A．同素異形體是同種元素組成的不同的單質(zhì)；
B．食用的油脂供給脂溶性維生素作溶劑；
C．血液為膠體，“血液透析”運(yùn)用了膠體的性質(zhì)；
D．藥用膠囊超標(biāo)的鉻，是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．

解答 解：A．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素，同素異形體是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．油脂既能運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會(huì)被消化吸收，故B正確；
C．利用血液透析進(jìn)行治療因腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用來(lái)了血液是膠體，不會(huì)通過(guò)半透膜的原理，故C正確；
D．鉻是重金屬，它能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使其喪失生理活性，對(duì)人體造成危害，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同位素、膠體、六大營(yíng)養(yǎng)素、重金屬的基本性質(zhì)的應(yīng)用，難度不大，平時(shí)學(xué)習(xí)須多注意即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一種微生物燃料電池工作原理示意圖如下，微生物膜中的酶作催化劑．下列敘述不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，既能凈化廢水，又能發(fā)電
B．X電極為負(fù)極，工作時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)
C．正極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+6H2O═N2↑+12OH-
D．該電池在常溫和高溫時(shí)都可以工作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鋼鐵、鋁合金、銅合金這三種合金具有廣泛的用途下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．碳鋼與生鐵主要成分相同，所以性能相同
B．鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)、汽車等部件
C．銅合金具有優(yōu)異的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，但耐腐蝕性能力較差
D．鋁鐵合金具有很高的熔點(diǎn)，能用于制造火箭外層材料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
B．天然氣、酒精和汽油分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源
C．富含N、P元素的生活用水可以直接用來(lái)灌溉農(nóng)田
D．酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水所含成分被氧化的原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
（1）金屬性最強(qiáng)的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）第三周期中，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（3）C和N中，原子半徑較小的是N；
（4）Si是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（5）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)小組用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）請(qǐng)寫出用此法制取Cl2的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）該尾氣吸收處理一段時(shí)間后，吸收液中（假設(shè)不含酸式鹽）肯定存在的陰離子有OH-、Cl-、SO42-、Cl-；對(duì)可能大量存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2．只存在ClO-；假設(shè)3：既存在SO32-也存在ClO-．
②質(zhì)疑討論：經(jīng)分析假設(shè)3不合理，理由是SO32-具有強(qiáng)還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存．
③實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與分析：
限選試劑：3moL•L-1H2SO4、1moL•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟二：在A試管中滴加0.01mol•L-1KMnO4，振蕩． 若溶液褪色，則說(shuō)明假設(shè)1成立．
步驟三：在B試管中滴加紫色石蕊溶液，振蕩． 若先變紅后褪色，則說(shuō)明假設(shè)2成立．
（3）假設(shè)有224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2被15mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略鹽類的水解，所得X溶液中溶質(zhì)正鹽的物質(zhì)的量為0.005mol；0.02．若用0.2000mol•L-1KIO3溶液恰好將上述溶液X中所有的硫元素氧化，還原產(chǎn)物為I2，則消耗KIO3溶液的體積為20mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl 和BaCl2 兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

（1）操作①的名稱是溶解，操作②的名稱是過(guò)濾．
（2）試劑a是K2CO3，試劑b是HCl，固體B是BaCl2．（填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓．加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍瘢舨荒�，�?yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答）應(yīng)在操作②的濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A1的質(zhì)量的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基和羰基，由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：．
（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B）共有11種：能與FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基．
（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且核磁共振氫普有三個(gè)吸收峰．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫一種）．
（5）請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（）和CH2=CH2為原料制備有機(jī)物   的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時(shí)，可能使用的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH20.0g．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）在配制過(guò)程中，如果沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確的，那么所配溶液的實(shí)際濃度將小于（填大于、小于或等于）1.0mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案