【題目】取 1LFeCl3 溶液腐蝕銅板制作電路板,反應(yīng)后在此殘留液中慢慢加入鐵粉,溶液中 Fe2+的濃度變化如圖所示(加入固體引起的體積變化忽略不計),下列說法錯誤的是
A.當(dāng)n(Fe)=0.5mol 時,發(fā)生的離子反應(yīng)為 Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.當(dāng) n(Fe)=1.5mol 時,溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu
C.當(dāng)n(Fe)=1mol 時,溶液中 c(Fe2+)=5 mol·L-1
D.腐蝕之前原溶液中n(Fe3+)=4 mol
【答案】D
【解析】
由于氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,加入Fe在0mol到1mol時發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+,加入Fe在1mol到2mol時發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,加入Fe大于2mol后發(fā)生反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑。殘留液中c(Fe2+)=2mol/L,殘留液中加入1molFe將Fe3+消耗完畢,由Fe~2Fe3+可知,殘留液中含有Fe3+為1mol×2=2mol。Cu2+完全反應(yīng)消耗Fe消耗為2mol-1mol=1mol,由Fe~Cu2+可知殘留液中Cu2+為1mol,由Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,可知Cu反應(yīng)消耗為Fe3+為1mol×2=2mol,故原FeCl3溶液中FeCl3為2mol+2mol=4mol。
A.由上述分析可知,當(dāng)n(Fe)=0.5mol時,發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A正確;
B.由上述分析可知,當(dāng)n(Fe)=1.5mol時,其中0.5molFe發(fā)生:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,反應(yīng)的Fe、Fe3+、Cu2+分別為1.5mol、2mol、0.5mol,溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為:4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu,故B正確;
C.由上述分析可知,當(dāng)n(Fe)=1mol時,溶液中c(Fe2+)==5molL1,故C正確;
D.原FeCl3溶液中FeCl3濃度為=4mol/L,由于Fe3+離子水解,故c(Fe3+)略小于4molL1,故D錯誤;
答案選D。
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【題目】有機物A、B、C、D和E的結(jié)構(gòu)簡式如下:
請回答下列問題:
(1)指出反應(yīng)的類型:A→B_______;A→D_______。
(2)在A~E五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是_______;所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是_______。(填序號)
(3)寫出由A生成C的化學(xué)方程式:_______。
(4)寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
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【題目】如圖是制備和收集氣體的實驗裝置,該裝置不能用于( )
A.Zn與稀硫酸制H2B.稀硝酸與銅反應(yīng)制取一氧化氮
C.雙氧水制取氧氣D.用Cu和濃硫酸制取SO2
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【題目】將一定量的X加入某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2X(g) 3Y(g)+Z(g),混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示:下列推斷正確的是()。
A. 升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小
B. 壓強大小有P3>P2>P1
C. 平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大
D. 在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為9/11
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【題目】對于苯乙烯的下列敘述
①能使酸性KMnO4溶液褪色;②可發(fā)生加聚反應(yīng);③可溶于水;④可溶于苯中;
⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng);⑥所有的原子可能共面,且最多有5個原子共線。其中完全正確的是
A. ①②④B. ①②④⑥C. ①②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥
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【題目】一種廢水處理劑可表示為MxFey(SO4)z(OH)w,可按下列實驗步驟確定其組成(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定):
下列有關(guān)敘述錯誤的是
A.檢驗a中是否含有Fe3+可用KSCN溶液
B.氣體b能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
C.加入稀鹽酸的目的是溶解其中的氫氧化物
D.若V=448,m1=13.6,m2=9.32,可確定該化合物為NH4Fe3(SO4)2(OH)3
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是( )
① | ② | ③ |
A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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【題目】某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答:
(1)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為__________。
(2)用裝置B收集氨氣時,應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是_____(選填“a”或“b”),并說明選擇的理由是___________。
(3)打開裝置B中的止水夾c,若觀察到圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是_________,_________。
(4)為防止污染環(huán)境,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_____(填序號)。
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【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法制備,主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反應(yīng)原理為:
I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol1
II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol1
請回答下列問題:
(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol1,則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol1。
(2)一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,達(dá)到平衡后增大壓強,CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率____________(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_____________________________。
(3)起始時向某恒容絕熱容器中充入1mol CH2=CHCH3和1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)II,達(dá)到平衡時,容器內(nèi)氣體壓強_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I,容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。
時間/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
壓強/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率,即,則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa·min1。(保留小數(shù)點后2位)。
②該溫度下,若平衡時HCl的體積分?jǐn)?shù)為,則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率____________;反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=____________________kPa1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留小數(shù)點后2位)。
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