精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置不能用于（ ）

A.Zn與稀硫酸制H2B.稀硝酸與銅反應制取一氧化氮

C.雙氧水制取氧氣D.用Cu和濃硫酸制取SO2

【答案】D

【解析】

該裝置適合用于固體與液體反應且不加熱，生成氣體難溶于水。以此分析解答。

A．Zn與稀硫酸制H2，屬于固液反應不加熱，生成的H2難溶于水，此裝置可用于Zn與稀硫酸制H2，A不符題意；

B．稀硝酸與銅反應制取一氧化氮，屬于固液反應不加熱，生成的NO難溶于水，此裝置可用于稀硝酸與銅反應制取一氧化氮，B不符題意；

C．雙氧水制取氧氣用二氧化錳作催化劑，屬于固液反應不加熱，生成的氧氣難溶于水，此裝置可用于雙氧水制取氧氣，C不符題意；

D．用Cu和濃硫酸制取SO2需要加熱，生成的SO2易溶于水，不能用排水法收集，此裝置不能用于Cu和濃硫酸制取SO2，D符合題意；

答案選D 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結構簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為：。下列說法錯誤的是

A.上述反應屬于加成反應

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內

D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用下圖裝置進行實驗，K接N，若反應過程中有0.1mol的電子發(fā)生轉移，則鐵電極上產生物質的質量為 g，石墨極上產生的物質的物質的量為 mol。

A.3.2 0.05B.0.05 3.2C.3.2 3.2D.0.05 0.05

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數目小于0.1NA

B.2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA到0.2NA之間

C.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數為0.1NA

D.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有的電子數目為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（　�。�

A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表(律)在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

(1)元素①～⑧中，金屬性最強的是________(填元素符號。

(2)中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結構示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。

(3)比較元素②、③的最高價氧化物對應水化物的酸性：______＞______(填化學式)。說明你判斷的理由：_________。

(4)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。

①砷(As)在周期表中的位置是______。

②下列說法正確的是_______(填序號)。

a．砷元素的最高化合價為+4

b．推測砷有多種氧化物

c．③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性

(5)某小組同學設計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl＞Br＞I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣。

打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br ＞I，并說明理由_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學反應速率的影響。

(2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況下)，則在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假設混合溶液的體積為50 mL)。

(3)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：

①產物Mn2＋是反應的催化劑，②_______________________________

Ⅱ：當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為___________________________________

(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據是________________

a．體系壓強不再改變 b．H2的濃度不再改變

c．氣體的密度不隨時間改變 d．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取 1LFeCl3 溶液腐蝕銅板制作電路板，反應后在此殘留液中慢慢加入鐵粉，溶液中 Fe2+的濃度變化如圖所示（加入固體引起的體積變化忽略不計），下列說法錯誤的是

A.當n（Fe）=0.5mol 時，發(fā)生的離子反應為 Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.當 n（Fe）=1.5mol 時，溶液中發(fā)生的總反應離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu

C.當n（Fe）=1mol 時，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1

D.腐蝕之前原溶液中n（Fe3+）=4 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S為二元弱酸。20℃時，向0.100mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（ ）

A.c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）

B.通入HCl氣體之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）

C.c（HS-）=c（S2-）的堿性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100mol·L-1+c（H2S）

D.pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案