Question

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

；
選擇適宜的催化劑，

 

（填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=

 

，溫度升高，平衡常數(shù)K

 

（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（3）恒容條件下，下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO)

增大的有

 

．
a．升高溫度   b．充入He氣   c．再充入1molCO和2molH₂    d．使用催化劑．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量來(lái)分析吸熱還是放熱，并書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式，催化劑只能改變反應(yīng)的途徑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之比與反應(yīng)物濃度冪之積的比，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響來(lái)分析平衡常數(shù)的變化；
（3）使

n(CH3OH)

n(CO)

增大，化學(xué)平衡應(yīng)正向移動(dòng)．

解答： 解：（1）反應(yīng)物的總能量為419kJ，生成物的總能量為510kJ，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為419kJ-510kJ=91kJ，熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol，
該反應(yīng)使用催化劑，只能改變反應(yīng)的途徑降低反應(yīng)所需的活化能，而不能改變反應(yīng)熱，
故答案為：放熱；CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol；不能；
（2）由反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），則K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，K值減小，
故答案為：

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

；減小；
（3）使

n(CH3OH)

n(CO)

增大，化學(xué)平衡應(yīng)正向移動(dòng)，但升高溫度時(shí)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，恒容條件下充入He氣化學(xué)平衡不移動(dòng)，使用催化劑化學(xué)平衡不移動(dòng)，在恒容條件下再充入1molCO和2molH₂，壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，符合題意，故c正確，
故答案為：c．

點(diǎn)評(píng)：本題為綜合性習(xí)題，考查影響化學(xué)平衡的因素、熱化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，注重對(duì)高考熱點(diǎn)知識(shí)的考查，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．