8．為檢驗?zāi)雏u代烴（R-X）中的X元素，有下列實驗操作，操作先后順序正確的是（　　）
①加熱煮沸         ②加入AgNO3溶液      ③取少量鹵代烴
④加入稀硝酸酸化   ⑤加入NaOH溶液       ⑥冷卻．
A．③①⑤⑥②④B．③②①⑥④⑤C．③⑤①⑥④②D．③⑤①⑥②④

分析 若要檢驗?zāi)雏u代烴（R-X）中的X元素，應(yīng)在堿性條件下使鹵代烴水解，然后加入硝酸酸化，再加入硝酸銀，根據(jù)生成的沉淀顏色判斷鹵代烴的類型，注意必須在加入硝酸銀溶液前對水解后的溶液進(jìn)行酸化，否則影響檢測結(jié)果．

解答 解：檢驗鹵代烴（R-X）中的X元素，先取少量鹵代烴，鹵代烴的水解需在堿性條件下，所以向鹵代烴中加入氫氧化鈉溶液，然后進(jìn)行加熱加快反應(yīng)速率，溶液冷卻后，由于堿性條件下，氫氧根離子干擾銀離子與鹵素的反應(yīng)現(xiàn)象，所以應(yīng)先向溶液中加入稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液觀察是否生成沉淀，所以正確的操作順序為：③⑤①⑥④②，
故選C．

點評 本題考查了鹵代烴的性質(zhì)，題目難度中等，易錯點為鹵代烴水解是堿性溶液中進(jìn)行，加硝酸銀時必須先加酸中和堿才能出現(xiàn)沉淀，注意實驗的操作步驟．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某溫度（t℃）下的溶液中，c（H+）=10-x mol/L，c（OH-）=10-y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）此溫度時，水的離子積KW為10-13 mol2•L-2，則該溫度t℃＞25℃
（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小．
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物含有C、H、O、N等元素，該有機(jī)物溶于水，在水中形成的分散系無丁達(dá)爾效應(yīng)，則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．脂肪B．淀粉C．蛋白質(zhì)D．氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列在水溶液中電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．HClO?H++Cl-+O2-B．H2CO3 ?2H++CO32-
C．NaHSO4 ═Na++HSO4-D．NH3•H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知雙氧水可發(fā)生反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．增大過氧化氫的濃度B．用酒精燈加熱溶液
C．向溶液中加入少量MnO2粉末D．向H2O2溶液加壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HclO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某有機(jī)物叫苯酚．其試劑瓶上有如下標(biāo)識，其含義是（　�。�
A．自燃物品、易燃B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性D．氧化劑、有毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中，一定互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
①淀粉和纖維素；
②蔗糖和麥芽糖；
③乙醇和乙醚；
④丙烷和環(huán)丙烷；
⑤硝基乙烷和氨基乙酸；
⑥氰酸銨（NH4CNO）和尿素．
A．①③④B．②⑤⑥C．①③D．全不是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）?SO2（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），下列分析正確的是（　�。�
A．1 mol S（g）與1 mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol SO2（g）放出QkJ的熱量
B．1個S（g）與1個O2（g）完全反應(yīng)要放出Q kJ的熱量
C．S（s）+O2（g）?SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
D．1 mol S（g）與1 mol O2（g）的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ

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