Question

10．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0），下列分析正確的是（　　）

• A． 1 mol S（g）與1 mol O₂（g）反應(yīng)生成1 mol SO₂（g）放出QkJ的熱量
• B． 1個S（g）與1個O₂（g）完全反應(yīng)要放出Q kJ的熱量
• C． S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H＜-Q kJ•mol^-1
• D． 1 mol S（g）與1 mol O₂（g）的總能量比1 mol SO₂（g）的總能量低QkJ

Answer 1

分析 A．S（g）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0）表示1 mol S（g）與1 mol O₂（g）反應(yīng)生成1 mol SO₂（g）放出QkJ的熱量；
B．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量；
C．相同物質(zhì)的量的硫燃燒，由于固態(tài)硫的能量比氣態(tài)硫的低，固態(tài)硫燃燒比氣態(tài)硫燃燒放出的熱量少；
D．反應(yīng)總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)總能量低于生成物總能量為吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．S（g）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0）表示1 mol S（g）與1 mol O₂（g）反應(yīng)生成1 mol SO₂（g）放出QkJ的熱量，故A正確；
B．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故B錯誤；
C．相同物質(zhì)的量的硫燃燒，由于固態(tài)硫的能量比氣態(tài)硫的低，固態(tài)硫燃燒比氣態(tài)硫燃燒放出的熱量少，則：S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H＞-Q kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．燃燒為放熱反應(yīng)，故1 mol S（g）與1 mol O₂（g）的總能量比1 mol SO₂（g）的總能量高QkJ，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查對熱化學(xué)方程式的理解、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱比較等，注意化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)的量有關(guān)，題目難度不大．