5．把a(bǔ)molCO2氣體通入含bmolCa（OH）2的澄清石灰水中，生成cg沉淀，c值不可能是（　　）
A．100（2a-b）B．100（2b-a）C．100aD．100b

分析 二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)方程式為CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，
當(dāng)二氧化碳不足量時(shí)，根據(jù)C原子守恒計(jì)算生成c質(zhì)量；
當(dāng)二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈣時(shí)，根據(jù)Ca原子守恒計(jì)算c質(zhì)量；
當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)，二氧化碳比氫氧化鈣多出的部分能溶解碳酸鈣，據(jù)此分析解答．

解答 解：二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)方程式為CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，
（1）當(dāng)二氧化碳不足量時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，根據(jù)C原子守恒得n（CaCO3）=n（CO2 ）=amol，m（CaCO3）=100g/mol×amol=100ag；
（2）當(dāng)二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈣時(shí)，根據(jù)Ca原子守恒得n（CaCO3）=n[Ca（OH）2]=bmol，m（CaCO3）=100g/mol×bmol=100bg，
（3）當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)，二氧化碳比氫氧化鈣多出的部分能溶解碳酸鈣，
CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
b     b       b
CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，
（a-b） （a-b）
根據(jù)兩個(gè)方程式知，生成沉淀n（CaCO3）=（2b-a）mol，m（CaCO3）=100g/mol×（2b-a）mol=100（2b-a）g，
所以通過(guò)以上分析知，c不可能是100（2a-b），故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算能力、分析物質(zhì)縝密性等，注意分情況討論，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．丙烷分子的比例模型：
C．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線：D．四氯化碳分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽(yáng)離子K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-OH-    Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無(wú)色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：BKCl，DCuSO4．
（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應(yīng)后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是C

（4）在m mL b mol•L-1 C溶液中，加入等體積a mol•L-1 的E溶液．當(dāng)a≤3b時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是$\frac{ma}{3}$×10-3 mol；當(dāng)3b＜a＜4b件時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是（4mb-ma）×10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知可逆反應(yīng)N2O4（無(wú)色）?2NO2（紅棕色），某溫度時(shí)，把1mol N2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行了4s時(shí)NO2的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.8倍，則：（要求寫出計(jì)算過(guò)程）
（1）前4s時(shí)的NO2平均反應(yīng)速率是多少？
（2）在4s末時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的多少倍？
（3）在平衡時(shí)容器內(nèi)N2O4的濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是（　　）
①冰水混合物  ②爆鳴氣  ③鋁熱劑   ④普通玻璃  ⑤水玻璃  ⑥漂白粉 ⑦二甲苯  ⑧TNT
⑨溴苯  ⑩C5H10⑪含氧40%的氧化鎂⑫花生油⑬福爾馬林⑭密封保存的NO2氣體．
A．①⑧⑨⑪B．②③④⑥C．⑦⑩⑫⑪⑭D．①④⑧⑨⑪⑫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．核裂變產(chǎn)生的核能可以用于發(fā)電，${\;}_{92}^{235}$U是一種常用的核燃料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．${\;}_{92}^{235}$U相對(duì)原子質(zhì)量為235
B．${\;}_{92}^{235}$U中的中子數(shù)為92
C．${\;}_{92}^{235}$U與 ${\;}_{6}^{12}$C的質(zhì)量比約為235：12
D．${\;}_{92}^{235}$U 與${\;}_{92}^{238}$U互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無(wú)色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ/mol，
當(dāng)向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時(shí)：
（1）C中的氣體顏色變深，D中的氣體顏色變淺（填“變淺”或“變深”）．
請(qǐng)簡(jiǎn)述原因硝酸銨的溶解過(guò)程是吸熱過(guò)程，溶解后C中溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，顏色變淺，而D中反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色變深．
（2）若25℃時(shí)，起始時(shí)僅有NO2氣體，反應(yīng)2NO2?N2O4達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0125mol/L，c（N2O4）=0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為0.0767mol/L，NO2的轉(zhuǎn)化率為83.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液pH=7
B．將0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液與pH=1稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH＜7
C．硫酸銨溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH相同的醋酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度：
c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H＜0  （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025 mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”．

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