15．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．丙烷分子的比例模型：
C．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線：D．四氯化碳分子的電子式：

分析 A．丙烯不飽和的C=C雙鍵其中一個鍵斷開，自身加成反應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯結(jié)構(gòu)單元主鏈含有2個C原子，；
B．圖中模型為丙烷的球棍模型，比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能表示成鍵情況；
C．鍵線式用短線表示化學(xué)鍵，C原子、H原子不標(biāo)出，交點、端點是碳原子，利用H原子飽和碳的四價結(jié)構(gòu)，雜原子及雜原子上氫原子需標(biāo)出；
D．氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出．

解答 解：A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故A錯誤；
B．圖中模型為丙烷的球棍模型，故B錯誤，
C．鍵線式用短線表示化學(xué)鍵，交點、端點是碳原子，C原子、H原子不標(biāo)出，故2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式為，故C正確；
D．氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常用化學(xué)用語的書寫，難度中等，注意電子式書寫中未成鍵的孤對電子容易忽略．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定條件的密閉容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列敘述不正確 的是（　　）
A．NH3與O2起始時物質(zhì)的量之比等于4：5，則平衡后兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相等
B．平衡時4v正（O2）=5v逆（NO）
C．平衡后降壓，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小
D．達(dá)到平衡時放出熱量為905.9 kJ，則起始時投入4mol NH3和5mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作中不正確的是（　�。�
A．定容時，如果加水超過了刻度線，則可用膠頭滴管吸出多余部分
B．蒸餾時，應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處
C．分液時，下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體應(yīng)從分液漏斗上口倒出
D．稱量NaOH 時，NaOH 置于小燒杯中放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，正確的是（　　）
A．向某溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+
B．向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中有NH4+
C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42-
D．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子以適當(dāng)比例混合，可以形成無色透明堿性溶液的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、OH-、SO42-B．Ag+、NH4+、OH-、NO3-
C．Mg2+、Na+、AlO2-、OH-D．MnO4-、Al3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=10：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 ）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）為了加快菱鎂礦的溶解，在酸溶階段可以采取的措施有（任寫一條）增大酸濃度、攪拌、加熱、粉碎固體（任寫一種）．
MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2 氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）濾渣2 的成分是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．濾液A的主要成分有（NH4）2SO4、NH3．H2O、MgSO4（填化學(xué)式）
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4（s）+C（s）═2MgO（s）+2SO2（g）+CO2（g）△H1
MgSO4（s）+C（s）═MgO（s）+SO2（g）+CO（g）△H2
那么CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H═2△H2-△H1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O
反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
回答問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是
取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
反應(yīng)原理為2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（6）測定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-13}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為
S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．把amolCO2氣體通入含bmolCa（OH）2的澄清石灰水中，生成cg沉淀，c值不可能是（　�。�
A．100（2a-b）B．100（2b-a）C．100aD．100b

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