11．寫出一種重鉻酸鹽熱分解制備N2的化學(xué)反應(yīng)方程式，并配平．

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒，制備氮氣的物質(zhì)中一定要有氮元素，題中還要求是分解反應(yīng)產(chǎn)生，根據(jù)銨鹽受熱易分解，從而來確定反應(yīng)物為重鉻酸銨，即（NH4）2Cr2O7，其中氮元素化合價升高得到氮氣，鉻元素化合價降低得到三氧化二鉻，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價的升降配平方程式．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒，制備氮氣的物質(zhì)中一定要有氮元素，題中還要求是分解反應(yīng)產(chǎn)生，根據(jù)銨鹽受熱易分解，從而來確定反應(yīng)物為重鉻酸銨，其中氮元素化合價升高得到氮氣，鉻元素化合價降低得到三氧化二鉻，反應(yīng)方程式式為：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O，
故答案為：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．

點評 本題考查了質(zhì)量守恒，氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平的方法，題中銨鹽的性質(zhì)考查了學(xué)生知識的遷移能力，銨鹽受熱分解源于教材，又高于教材，是很好的一道考查學(xué)生能力的題目．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．既可用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有少量乙烯的操作方法是（　　）
A．通過盛水的洗氣瓶B．通過裝有過量溴水的洗氣瓶
C．和過量H2混合D．通過酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知R-CH2OH$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$R-COOH（R為H原子或烴基），A（C6H14O）、B、C三種有機物之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：，若A、B的碳骨架相同，則C的結(jié)構(gòu)最多有
（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知常溫下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3、Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4•L-4、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4•L-4．某1L溶液中含有Cu2+、Al3+、Fe3+、H+，濃度均為1.0×10-2mol•L-1，向該溶液中加入少量的NaOH固體，測得溶液的pH=3，溶液的體積變化忽略不計．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．有Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀析出
B．所得混合液中：$\frac{c（A{l}^{3+}）}{c（F{e}^{3+}）}$=3.25×104
C．所得混合液中相關(guān)微粒的濃度大小：c（Cu2+）=c（Al3+）＞c（Fe3+）＞c（H+）
D．若向原溶液中逐滴加入NaOH溶液，最后析出的是Cu（OH）2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．NH${\;}_{4}^{+}$→NH3B．S→S2-C．HCl→Cl2D．CO32-→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)為了檢驗海帶中含有的碘元素，進行了如下實驗．
①將刷凈剪碎后的海帶用酒精浸潤，灼燒至完全變成灰燼；②將灰燼轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌、煮沸后過濾；③在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入3%的H2O2溶液；④向所得溶液中滴加溶液甲，溶液顯藍色，說明海帶中含有碘元素．
（1）步驟①中灼燒時使用的儀器是b（填序號）．
a．試管　　　b．坩堝　　　　c．燒杯
（2）步驟②中“攪拌、煮沸”的目的是使I-充分溶解．
（3）步驟③中加入3%的H2O2溶液的作用是將I-氧化成I2．本步驟中也可以改用MnO2來代替H2O2溶液，請寫出用MnO2溶液，請寫出用MnO2進行反應(yīng)的離子方程式MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O
（4）步驟④中所滴加的溶液甲是淀粉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不是很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．
（1）高錳酸鉀溶液應(yīng)配成中性溶液并保存在棕色試劑瓶中（填保存的注意事項）．
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+--2Mn2++CO2↑+8H2O
（3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如表：
滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間
先滴入第1滴1min
褪色后再滴入第2滴15s
褪色后再滴入第3滴3s
褪色后再滴入第4滴1s
請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且c（Mn2+）大催化效果更好．
（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對分子質(zhì)量134.0）來標定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在丙（填圖中的儀器編號）．
②若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測KMnO4濃度偏低的是AC．
A．未潤洗盛放KMnO4的滴定管       B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定終點時出現(xiàn)氣泡
C．定容時，俯視刻度線               D．錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗
③該滴定達到終點的標志為逐滴滴入高錳酸鉀溶液，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，最終消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為0.0200mol/L（取4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+2Z?3X．
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（3）若3min時反應(yīng)達到最大限度，X的物質(zhì)的量等于0.6mol，此時Z的轉(zhuǎn)化率為25%，Y的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，在恒壓的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．混合氣體密度保持不變
B．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B
C．混合氣體的壓強保持不變
D．C生成的速率與A分解的速率相等

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