Question

1．已知：①FeS不溶解于水；②實驗室制取H₂S、SO₂氣體的原理是：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂；③硫化氫與二氧化硫氣體相遇會發(fā)生反應：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
根據(jù)圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題：

（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及分液漏斗和圓底燒瓶組裝起來的．?
（2）組裝一套制取SO₂氣體的裝置，并證明SO₂既有氧化性、又有還原性和漂白性．?①按實驗裝置連接順序，把a→f各導管口連接起 來，正確的順序有B．
A．befcda    B．a(chǎn)dcefb    C．a(chǎn)cdfeb     D．a(chǎn)cdefb
②若C裝置中的溶液為酸性KMnO₄溶液或溴水、碘水等，反應后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO₂具有還原性；?③若C裝置中的溶液為品紅溶液，反應后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO₂具有漂白性；
④當D中產(chǎn)生有淡黃色固體析出現(xiàn)象時，說明SO₂具有氧化性；
（3）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用吸收過量的SO₂或H₂S，防止污染空氣．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)裝置圖可知A中儀器名稱；
（2）①先判斷硫化氫、二氧化硫的發(fā)生裝置分別為裝置B、裝置A，然后按照檢驗二氧化硫的還原性（裝置C）、氧化性（裝置D），最后為尾氣吸收裝置，據(jù)此進行連接裝置；
②溴水與二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸，反應后橙色溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性；
③二氧化硫能使品紅褪色，說明SO₂具有漂白性；
④裝置D中硫化氫與二氧化硫發(fā)生反應生成淡黃色的單質(zhì)硫；
（3）二氧化硫和硫化氫都有毒，容易造成大氣污染，需要進行尾氣吸收．

解答 解：（1）根據(jù)裝置圖可知A中儀器有分液漏斗和圓底燒瓶，
故答案為：分液漏斗和圓底燒瓶；
（2）①FeS不溶解于水，而Na₂SO₃可溶于水，所以制取H₂S的裝置用B，而制SO₂的裝置為A；為了證明SO₂的氧化性，應該在D裝置的錐形瓶中混合兩氣體；為了證明其還原性，可以C試劑瓶中注放氧化劑，例如酸性KMnO₄溶液或溴水等；很明顯D裝置中的堿溶液起到尾氣吸收的作用，所以裝置連接順序為adcefb，
故選B；
②酸性KMnO₄溶液或溴水、碘水等與二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸，反應后橙色溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，
故答案為：還原；
③二氧化硫能使品紅褪色，說明SO₂具有漂白性，所以C裝置中的溶液為品紅溶液，故答案為：品紅溶液；
④裝置D的作用是證明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫能夠與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)硫，裝置D內(nèi)壁有淡黃色固體析出，
故答案為：有淡黃色固體析出；
（3）硫化氫和二氧化硫都有毒，會污染大氣，不能直接排放，需要使用尾氣吸收裝置，D裝置燒杯中NaOH溶液的作用為吸收過量的SO₂或H₂S，防止污染空氣，
故答案為：吸收過量的SO₂或H₂S，防止污染空氣．

點評 本題考查含硫的化合物的相關性質(zhì)及實驗，題目難度中等，解題關鍵是明確實驗目的、實驗原理，有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．