9．實驗室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解．
②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、量筒，還缺少的儀器是玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．

分析 （1）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，據(jù)此排序；
（2）依據(jù)配制定義物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要的儀器．

解答 解：（1）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，所以正確的順序為：①②④③⑤；
故答案為：①②④③⑤；
（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
所以還缺少的儀器：玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶；膠頭滴管．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2），下列說法正確的是（　�。�
反應時間/minn（SO2）/moln（O2）/mol
00.100.060
t10.012
t20.016
A．反應在0～t1 min內(nèi)的平均速率為v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到達平衡時，n（SO2）=0.012 mol
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（SO2）=0.0070mol•L-1，則反應的△H＞0
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率大于88%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．亞磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]為重要的阻燃增塑劑，實驗室采用三氯化磷和無水乙醇制備亞磷酸二乙酯：PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O；實驗步驟如下：
①將40mL三氯甲烷和36.8g（0.8mol）無水乙醇混合后加入250mL三口燒瓶中．
②從儀器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g（0.2mol）PCl3混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動攪拌器，約1h滴加完畢．
③將反應物倒入燒杯中，用10%的碳酸鈉溶液中和至pH為7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離．
④減壓蒸餾，收集產(chǎn)品，得23.32g產(chǎn)品．
（1）裝置圖中儀器A名稱為恒壓滴液漏斗；步驟③中儀器B名稱為分液漏斗；圖中NaOH溶液的作用為吸收反應生成的HCl．
（2）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是除去PCl3、HCl等酸性物質(zhì)；用去離子水洗滌的目的是除去Na2CO3及部分C2H5OH．
（3）減壓蒸餾除得到產(chǎn)品外還可回收的有機物有CHCl3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH（寫兩個結(jié)構(gòu)簡式）
（4）本次實驗產(chǎn)率為84.5%（填數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學性質(zhì)中，苯不具備的是（　　）
A．可以在空氣中燃燒B．與Br2發(fā)生取代反應
C．與H2發(fā)生加成反應D．能使高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．為了測定一份Na2SO3樣品中被氧化的程度，現(xiàn)稱取4.0g樣品（不含其它雜質(zhì)），將其配成250ml溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、250ml容量瓶、玻璃棒外還有：膠頭滴管，用移液管取25.00ml所配制的溶液后用酸性高錳酸鉀溶液滴定（沒有氣體溢出溶液），恰好消耗0.050mol/L的高錳酸鉀溶液20.00ml則原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為：78.8%（保留3位有效數(shù)字）（相對原子質(zhì)量：Na：23，O：16，S：32；已知：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O ）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某溫度下，SO3（g）?SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+98 kJ•mol-1．開始時在10L的密閉容器中加入0.40mol SO2和 1.00mol O2（g），當反達到平衡時共放出熱量19.6kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時更易被空氣氧化．實驗室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應：
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …（a）
Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）
2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O5+H2O …（c）
實驗裝置如圖：

（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應制取H2，制取H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）如圖1裝置中，導管X的作用是排出H2、未反應的SO2及水蒸氣等．
（3）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因為SO2與NaOH溶液的反應是放熱反應；實驗后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為80℃水浴加熱．
（4）反應后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照題如圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是趁熱過濾；然后獲得較純的無水Na2S2O5應將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出．
（5）用如圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時，通入H2的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；真空干燥的優(yōu)點是干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產(chǎn)品氧化．
（6）測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準確移取一定體積和已知濃度的標準碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標準Na2S2O3溶液滴定至接近終點．
④加入1～2mL淀粉溶液．
⑤繼續(xù)用標準Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．
⑥重復步驟①～⑤；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知：①FeS不溶解于水；②實驗室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2；③硫化氫與二氧化硫氣體相遇會發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
根據(jù)圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題：

（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及分液漏斗和圓底燒瓶組裝起來的．?
（2）組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性．?①按實驗裝置連接順序，把a→f各導管口連接起 來，正確的順序有B．
A．befcda    B．a(chǎn)dcefb    C．a(chǎn)cdfeb     D．a(chǎn)cdefb
②若C裝置中的溶液為酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等，反應后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有還原性；?③若C裝置中的溶液為品紅溶液，反應后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性；
④當D中產(chǎn)生有淡黃色固體析出現(xiàn)象時，說明SO2具有氧化性；
（3）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用吸收過量的SO2或H2S，防止污染空氣．

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