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下列敘述不正確的是(　　)

A．液氯是純凈物，氯水是混合物

B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2

C．Ca(ClO)2比HClO不穩(wěn)定

D．氫氣在氯氣中燃燒生成的氣體溶于水中形成鹽酸


解析　HClO不穩(wěn)定，容易分解放出O2，在陽光的照射下，HClO分解加快，Ca(ClO)2比HClO穩(wěn)定。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是( )

A．定容時俯視液面         B．轉移溶液前溶液未冷卻至室溫

C．容量瓶未干燥           D．未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）為了測定一定質量氯化鈉樣品中硫酸鈉雜質的含量，將樣品配成溶液，先加入過量的氯化鋇溶液，然后過濾、洗滌、烘干、稱量，通過硫酸鋇的質量計算出硫酸鈉的含量。回答下列問題：

①為什么加入過量的氯化鋇溶液？                               

②如何判斷氯化鋇溶液已過量？                               

③如何洗滌沉淀？                                               。

（2）用量筒量取一定體積的液體時，若采用俯視的方法量取20 mL液體，則實際量取的液體的體積比20 mL          ，若量筒中實際有20 mL液體，而你讀數時采用了俯視的方法，則讀得的數據比20 mL           。

（3）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。

答：                                                                                 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列根據實驗現象所得出的結論不正確的是(　　)

A．無色溶液使紫色石蕊試液變藍；結論：溶液一定呈堿性

B．無色溶液焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，結論：溶液中一定含有K＋

C．在無色溶液中加入Na2CO3溶液產生白色沉淀；結論：溶液中一定含有Ca2＋

D．在無色鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱產生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；結論：溶液一定含有NH

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行氯、溴、碘的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是(　　)

　①　�、凇　、邸　、�

A．黃綠色　橙色　藍色　白色

B．無色　　橙色　紫色　白色

C．黃綠色　橙色　藍色　無色

D．黃綠色　無色　紫色　白色

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是(　　)

A．甲溶液含有Ba2＋                       B．乙溶液含有SO

C．丙溶液含有Cl－                        D．丁溶液含有Mg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一．為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應：NOx＋NH3—→N2＋H2O來消除污染．有關此反應，下列說法中錯誤的是                             

A．N2既是氧化產物又是還原產物

B．當x＝1時，每生成2.5 mol N2，被氧化的氣體有3 mol

C．當x＝2時，有1 mol氣體被還原，轉移電子4 mol

D．反應通式配平表示為：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外研究小組用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程如圖所示：

 

(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于________上(填寫下列所給儀器的編號，下同)，取用坩堝應使用________，灼燒后的坩堝應放在________上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：

a．蒸發(fā)皿　　b．石棉網　　c．泥三角　　d．表面皿

e．坩堝鉗　　f．試管夾

(2)雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是________(填選項字母)。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d．該條件下銅無法被氧氣氧化

(3)通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟有：酸溶、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結晶、________、自然干燥。

(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是________________________________。

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