某課外研究小組用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:
(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物,可采用灼燒的方法除去有機(jī)物,灼燒時(shí)將瓷坩堝置于________上(填寫下列所給儀器的編號,下同),取用坩堝應(yīng)使用________,灼燒后的坩堝應(yīng)放在________上,不能直接放在桌面上。
實(shí)驗(yàn)所用儀器:
a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng) c.泥三角 d.表面皿
e.坩堝鉗 f.試管夾
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是________(填選項(xiàng)字母)。
a.灼燒過程中部分氧化銅被還原
b.灼燒不充分銅未被完全氧化
c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d.該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟有:酸溶、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是________________________________。
解析 (1)因坩堝加熱后溫度較高,應(yīng)放在泥三角上進(jìn)行加熱,且取用坩堝時(shí)要用坩堝鉗,并且為防止坩堝炸裂和燒壞桌面,灼燒后的坩堝要放在石棉網(wǎng)上冷卻,不能直接放在桌面上。
(2)灼燒后含有少量銅其原因可能是灼燒不充分,銅未被完全氧化,也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。
(3)利用途徑Ⅱ制取膽礬時(shí),必須先加酸將氧化銅溶解,加熱通氧氣將Cu氧化,過濾除去粗制氧化銅中的不溶雜質(zhì)后,然后再蒸發(fā)溶劑,冷卻結(jié)晶,再過濾得晶體,最后將其干燥,由此可寫出答案。
(4)根據(jù)途徑Ⅰ的反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O和途徑Ⅱ的反應(yīng)方程式2Cu+O2+2H2SO4(稀)2CuSO4+2H2O,可以看出途徑Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是:①產(chǎn)生等量的膽礬比途徑Ⅰ消耗硫酸少;②途徑Ⅱ不產(chǎn)生污染大氣的氣體(SO2)。
答案 (1)c e b (2)ab
(3)蒸發(fā) 過濾
(4)產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少 途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述不正確的是( )
A.液氯是純凈物,氯水是混合物
B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
C.Ca(ClO)2比HClO不穩(wěn)定
D.氫氣在氯氣中燃燒生成的氣體溶于水中形成鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.熱化學(xué)方程式中,如果沒有注明溫度和壓強(qiáng),則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的
B.升高溫度或加入催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C.據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì)),能采用先與過量NaOH溶液充分反應(yīng)再過濾的方法的是( )
A.Fe3O4(Al2O3) B.KCl(NaCl)
C.SiO2(CaCO3) D.FeCl2溶液(FeCl3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( )
A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅
C.燒杯中鐵銅都有 D.燒杯中鐵銅都無
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體D、E為單質(zhì),試回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________,B________,D________,K________。
(2)寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式:____________________________________________________________________________。
(3)寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式:__________________________________________________________________________________。
(4)寫出反應(yīng)“J→K”的離子方程式:__________________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是
①氯氣的性質(zhì)活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí),為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水
④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液
⑤除去HCl氣體中的Cl2可將氣體通入飽和食鹽水
A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
N元素有多種化合物,它們之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化,如:N2H4+HNO2=2H2O+HN3。請回答下列問題:
(1)N與O電負(fù)性較大的是 。
(2)NaN3的晶體類型是 。
(3)純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,沸點(diǎn)較高,為308.8K,主要原因是 。
(4)N2H4中的N原子的雜化類型是 。
(5)NO2-離子是一種很好的配位體,能提供孤電子對是( )
A.氧原子 B.氮原子 C.兩者都可以
NO2-與鈷鹽通過配位鍵形成的[Co(NO2)6]3-能與K+離子結(jié)合生成黃色K3[Co(NO2)6]沉淀,此方法可用于檢驗(yàn)溶液中的K+離子,寫出該配合物中鈷離子的電子排布式: 。
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