4．下列事實中，與電化學腐蝕無關(guān)的是（　　）
A．埋在潮濕土壤里的鐵管比在干燥土壤中的更易被腐蝕
B．在空氣中，金屬鎂、鋁的表面可形成一層氧化膜
C．為保護海輪的船殼，常在海輪上鑲嵌鋅塊
D．鍍錫的鐵制品，鍍層部分破壞后，露出的鐵表面更容易被腐蝕

分析 A．金屬的腐蝕分為電化學腐蝕和普通化學腐蝕，電化學腐蝕速率快與普通的化學腐蝕；
B．金屬鎂、鋁易被氧氣氧化；
C．Zn、Fe在一起易形成原電池；
D．根據(jù)原電池原理的應用：負極金屬的腐蝕速率快于正極上的金屬來解答．

解答 解：A．鐵管在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，加快鐵的腐蝕，與電化學腐蝕有關(guān)，故A不選；
B．金屬鎂、鋁易被氧氣氧化，在金屬表面形成致密的氧化膜，與電化學腐蝕無關(guān)，故B選；
C．在船殼水線以下部分裝上鋅塊，Zn、Fe在一起易形成原電池，F(xiàn)e作正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，與電化學腐蝕有關(guān)，故C不選；
D．鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，形成原電池，因為鐵的活潑性強于錫，鐵做負極，發(fā)生氧化還原反應被腐蝕，與電化學腐蝕有關(guān)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，注意電化學腐蝕形成條件和知識的歸納綜合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a的最外層電子數(shù)為其質(zhì)子數(shù)的一半，b的最外層只有1個電子，c的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4．下列敘述正確的是（　�。�
A．a是一種非金屬元素
B．b與氧元素組成的氧化物一定是堿性氧化物
C．b、c、d與氫元素形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵
D．c2d2中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實驗的內(nèi)容正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取10.60 g的Na2CO3固體，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置
C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶
D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應向稀硫酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH（固體）B．CH3COOHC．NaCl（固體）D．CH3COONa（固體）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下面是對銅及其化合物相關(guān)性質(zhì)的研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 
 將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2中． 產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
 反應結(jié)束后分離出溶液備用 
 紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中 一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
化合反應2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）碘化亞銅可作催化劑，飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應得到氫氣，試從離子濃度對離子反應方向影響的角度解釋此反應能夠發(fā)生的原因由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應向右進行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI試紙變藍，用離子方程式說明其原理2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
（3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應的材料，工業(yè)上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加熱并保持反應體系的溫度在90℃，反應完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體樣品．
①檢驗反應混合體系內(nèi)納米Cu2O已經(jīng)生成的實驗方法的名稱是丁達爾效應，干燥時要“真空”的原因是Cu2O具有還原性，干燥時能被空氣中的氧氣氧化．
②完成下面的反應方程式：
4CuSO4+1N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+N2+K2SO4+6H2O．
（4）由Cu2O和Cu組成的混合物的質(zhì)量為1.76g，與足量的稀硝酸充分反應后得到標準狀況下的NO氣體224mL，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為81.8%（保留小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（　　）
 實
驗
方
案
 目
的		A．驗證升高溫度可加快H2O2分解  B．探究增大c（Cl-使平衡逆向移動 C．探究濃度對化學反應速率的影響 D．驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點．SO2、NOx、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）用甲醇替代作為汽車燃料可降低汽車尾氣污染．已知用合成氣（CO和H2）合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量為131.9kJ，4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1188.2kJ/mol，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol．
（3）現(xiàn)欲以如圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入H2的一極為負極．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．當此反應達到平衡時，若c（NO2）=0.030mol/L，則c（N2O4）=0.012mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，則改變的條件是升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧液氧
上述物質(zhì)中能導電的是①⑤，屬于電解質(zhì)的是②③④，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．
（2）按要求寫出下列方程式：
①NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=HCO3-+Na+
②Cl2通入FeCl2溶液中離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D．升高溫度活化能降低

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