10.甲基叔丁基醚可制成針劑,用于治療膽固醇型的膽結(jié)石病,在下列諸合成路線中,最佳合成路線是(  )
A.、CH3OH和濃硫酸共熱B.和CH3ONa共熱
C.CH3Br和共熱D.和CH3OH在Al2O3存在下共熱

分析 A.在濃硫酸存在條件下加熱容易發(fā)生副反應生成烯烴;
B.和CH3ONa共熱,反應程度較小;
C.CH3Br和共熱,該反應不易發(fā)生;
D.和CH3OH在Al2O3存在下共熱可生成甲基叔丁基醚.

解答 解:A.在濃硫酸存在條件下加熱容易發(fā)生副反應生成烯烴,所以不是最佳合成路線,故A錯誤;
B.和CH3ONa共熱,反應程度減小,不是最佳合成路線,故B錯誤;
C.CH3Br和共熱,反應程度減小,不是最佳合成路線,故C錯誤;
D.和CH3OH在Al2O3存在下共熱可以生成甲基叔丁基醚,該原理為最佳合成路線,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了有機反應的綜合應用,題目難度不大,明確常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握常見有機反應類型及應用方法,試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是( 。
A.KClO3→O2B.CO2→COC.Fe→Fe3O4D.CuO→CuSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.39g苯中含有C═C鍵數(shù)為1.5NA
B.0.5molFeBr2與標準狀況下33.6L氯氣反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C.1L0.5mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-離子數(shù)為0.5NA
D.常溫常壓下,14g由C2H4和C3H6組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.A、B、C原子的核外電子層數(shù)均不超過3,C原子的質(zhì)子數(shù)等于B原子質(zhì)子數(shù)的2倍,而它們的最外層電子數(shù)相同,C原子最內(nèi)層電子數(shù)是A原子核外電子數(shù)的2倍,則A、B、C的元素符號分別為:H、O、S.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.取來兩份等濃度的NaOH溶液A和B,每份10mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:
(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L.
(2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)為(寫
化學式)NaOH和NaHCO3;其物質(zhì)的量之比為3:1.
(3)曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸產(chǎn)生CO2
氣體體積(標準狀況)的最大值為224mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.t℃時,將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),120s時反應達到化學平衡,此時測得反應物O2還剩余0.2mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應開始到達化學平衡,生成SO3的平均反應速率為0.4mol/L•min;平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為80%.
(2)工業(yè)生產(chǎn)中,往往采用過量的氧氣,從平衡角度分析采用過量O2的目的是提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率;
(3)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號,下同)ABE.
A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E.相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2
(4)反應達到化學平衡后,以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AD.
A.向容器中通入少量O2
B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化劑
D.降低溫度
E.向容器中通入少量氦氣(已知:氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應)
(5)已知:K(300℃)>K(350℃),該反應是放熱反應.若反應溫度升高,SO2的轉(zhuǎn)化率減小 (填“增大”、“減小”或“不變”).
(6)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示.平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)=K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0).有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ;在相同條件下,向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2kJ,已知Q1=3Q2.下列敘述正確的是( 。
A.甲中反應達到平衡時,Q1=Q
B.達到平衡后,甲中C的體積分數(shù)比乙大
C.達到平衡后,再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC,平衡向生成C的方向移動
D.乙中的熱化學反應方程式為2C(g)?A(g)+3B(g)△H=+Q2kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表:
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c(CO)×c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}$
(2)該反應為吸熱反應(填“吸熱”或“放熱”).
(3)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(CO2)•c(H2)=5c(CO)•c(H2O),試判斷此時的溫度 為700℃
(4)若830℃時,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應達到平衡后,其化學平衡常數(shù) K等于1.0(填“大于”“小于”或“等于”).
(5)830℃時,容器中的反應已達到平衡.在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積,平衡不移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”).
(6)若1200℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L,則此時上述反應的平衡移動方向為逆反應方向(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.A是一種酯,分子式是C14H12O2,A可以由醇B跟羧酸C發(fā)生酯化反應得到.A不能使溴的CCl4溶液褪色.B連續(xù)氧化得到C.B的同分異構(gòu)體都可以跟NaOH反應.寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式:
A. B. C.

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