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【題目】據(jù)媒體報道，日本食品巨頭明治公司生產的“明治STEP”奶粉中檢測出含量超標的放射性元素銫(Cs)。銫較為穩(wěn)定的核素有、、、。下列判斷不正確的是（ ）

A. 、、、互為同位素

B. 、、、的核外電子排布相同

C. 、、、的性質和用途相同

D. 、、、的質量數(shù)和中子數(shù)均不同

【答案】C

【解析】

A. 同位素指質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子互稱，所以、、、互為同位素，故A正確；B. 核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以、、、的核外電子排布相同，故B正確；C.元素的化學性質是由最外層電子數(shù)決定的， 、、、的最外層電子數(shù)相同，所以化學性質相同，物理性質不同，用途也不相同，故C錯誤；D. 、、、的質子數(shù)相同。中子數(shù)不同，所以質量數(shù)不同，故D正確；答案：C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應方程式：xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列說法正確的是

A. 充電時，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移

B. 充電時，陽極反應：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

C. 放電時，每轉移1mol e-，ZnMn2O4電極質量增加65g

D. 充放電過程中，只有Zn元素的化合價發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質：①液態(tài)HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH3H2O ⑨空氣 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH－=H2O，該反應的化學方程式為______________________________________。

（2）②在水中的電離方程式為______________________________。

（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式_________________；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式________。

（4）寫出下列反應的離子方程式：

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液___________________________。

向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象填表：

現(xiàn)象

（I）金屬A逐漸溶解

（Ⅱ）C的質量增加

（Ⅲ）A上有氣體產生

填正極反應式

___

___

四種金屬活動性由強到弱的順序：___。

若裝置（Ⅲ）中A極產生的氣體在標準狀況下的體積為224mL，則通過導線中的電子的物質的量為___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過高導致副反應發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設計下列實驗以確認乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。請回答下列問題：

(1) 圖中①和④的容器內盛放的化學試劑分別是(填寫代號)

①_____________________、④_________________________。

A．品紅溶液　 B．燒堿溶液　 C．濃硫酸　 D．酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________________________________。

(3)使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。

(4)確認乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

(5)確認乙烯氣體的存在還可用溴水，請寫出乙烯與溴水反應的方程式_________________；其反應類為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲使1L1.0mol·L－1 NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（ ）

A.加入40g固體NaOH，攪拌、溶解

B.將溶液取出500mL

C.加入1L3.0mol·L－1的NaOH溶液混合均勻

D.加入5mol·L－1NaOH溶液1L，再加水稀釋至3L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雄黃 (As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為______。

（2）上述反應中的氧化劑是_____，反應產生的氣體可用____吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為____。

（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量_____（填字母）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取28g鐵將其投入足量稀硫酸中完全溶解，

（1）產生氫氣多少體積？

（2）（標準狀況）參加反應的硫酸物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。已知：Cl2＋2KI=I2＋2KCl。

（1）寫出實驗室制取氯氣反應的化學方程式___。

（2）裝置B的作用是___。

（3）當有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成___色。

（4）當Cl2持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？__。

（5）若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個裝有__的洗氣瓶。

（6）裝置E的作用是__，該反應的離子方程式為___。

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