【題目】欲使1L1.0mol·L－1 NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（ ）

A.加入40g固體NaOH，攪拌、溶解

B.將溶液取出500mL

C.加入1L3.0mol·L－1的NaOH溶液混合均勻

D.加入5mol·L－1NaOH溶液1L，再加水稀釋至3L

【答案】D

【解析】

1L1.0mol·L－1 NaOH溶液中含有1molNaOH，結(jié)合c=分析判斷。

A．40gNaOH的物質(zhì)的量為=1mol，攪拌、溶解，溶液中含有的氫氧化鈉為2mol，由于溶解固體后，溶液的體積會發(fā)生變化，溶液的體積不是1L，濃度不是2mol/L，故A錯誤；

B．溶液具有均一性，將溶液取出500mL，濃度仍為1mol/L，故B錯誤；

C．加入1L 3.0mol/L的NaOH溶液混合均勻，混合液的體積不是2L，所得溶液的濃度也不是 2mol/L，故C錯誤；

D．加入5mol/L的NaOH溶液1L，再稀釋至3L，此時溶液中氫氧化鈉的濃度為：c(NaOH)==2mol/L，濃度變?yōu)樵鹊?/span>2倍，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO42-

C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO

D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實(shí)驗(yàn):先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸，再根據(jù)生成CO2的體積計算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進(jìn)一步計算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量

請回答下列問題:

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是_________________

（2）已知20 ℃時，Na2CO3溶解度為21.7 g ，NaOH溶解度為108.3 g若要將所稱取的樣品恰好溶解，最多需要蒸餾水____________g，溶解樣品所需的儀器是________________

（3）實(shí)驗(yàn)測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示:

則13.3 g 該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為____________；NaOH的變質(zhì)程度為_________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)；與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為________mL

（4）根據(jù)“與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的體積”，并對照上述圖像，他們從實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)了什么問題?_____________________，并由此得出了什么結(jié)論?____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為__________。該反應(yīng)還能生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(3) D→E的化學(xué)方程式為_____________。

(4) M是H的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式_____________。（不考慮立體異構(gòu)）

①1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg；②核磁共振氫譜為兩組峰。

(5)根據(jù)上述合成路線中的信息，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環(huán)己烷的流程圖如下。則甲的結(jié)構(gòu)簡式為_______，乙的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)媒體報道，日本食品巨頭明治公司生產(chǎn)的“明治STEP”奶粉中檢測出含量超標(biāo)的放射性元素銫(Cs)。銫較為穩(wěn)定的核素有、、、。下列判斷不正確的是（ ）

A. 、、、互為同位素

B. 、、、的核外電子排布相同

C. 、、、的性質(zhì)和用途相同

D. 、、、的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)均不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用來解釋下列事實(shí)的離子方程式正確的是

A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+4e—+2H2O＝4OH—

B．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe(OH)3+3H2O

C．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3—+OH—＝CO32—+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

（查閱資料）資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（裝置及實(shí)驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問題：

（1）各裝置的連接順序?yàn)?/span>____→_____→_____→____→E；

（2）裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是__________________；

（3）裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；

（4）裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是____，反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是____。

（5）裝置C的主要作用是_____________________；

（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是（答出一條即可）______________。

（7）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。

（8）配平下列離子方程式：______Fe(OH)3+ ClO+ OH— FeO42-+ Cl-+ H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：

(1)1molCl2中約含有______個氯氣分子，約含有______個氯原子，含有6.02×1023個氫原子的H2SO4的物質(zhì)的量是______；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2O4和______molNO所含有的原子數(shù)相等。

(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是______。

(4)2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質(zhì)的量為______，Cl-的物質(zhì)的量濃度為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯誤的是

A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B. 配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

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