Question

2．15ml 0.1mol/L KOH溶液中滴入0.2mol/L（一元弱酸HA），溶液pH和加入弱酸HA體積的關(guān)系曲線如圖所示，有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系正確的是（　　）

• A． 在A、B間任意一點（不包括A、B兩點）：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 在B點：c（A^-）=c（K⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），且a=7.5
• C． 在C點：c（A^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 在D點：c（A ^-）+c（HA）＞2 c（K⁺）

Answer 1

分析 A．開始時c（OH^-）＞c（HCOO^-），所以A、B之間不一定滿足c（HCOO^-）＞c（OH^-）；
B．當恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，溶液顯示堿性，欲顯中性，甲酸應(yīng)該稍過量，則有a＞7.5；
C．在C點甲酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（HCOO^-）＞c（K⁺）；
D．點甲酸過量，所加入甲酸的物質(zhì)的量大于KOH的物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料守恒進行判斷．

解答 解：A．在A、B間任意一點，因為開始時c（OH^-）＞c（HCOO^-），即有可能存在：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．當恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反應(yīng)生成甲酸鈉溶液，溶液顯示堿性，若溶液為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（K⁺）=c（HCOO^-），由于溶液中存在部分甲酸，則應(yīng)該滿足a＞7.5，故B錯誤；
C．C點甲酸過量，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒可得c（HCOO^-）＞c（K⁺），所以溶液中離子濃度大小為：c（HCOO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．D點甲酸過量，所加入甲酸的物質(zhì)的量為：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物質(zhì)的量為：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根據(jù)物料守恒，則反應(yīng)后溶液中一定滿足：c（HCOO^-）+c（HCOOH）＞2c（K⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較、酸堿混合溶液PH的判斷與計算，題目難度中等，注意從電解質(zhì)的強弱以及酸堿混合反應(yīng)的角度分析，注意分析曲線的變化特點，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．