11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．28g乙烯中存在的電子總數(shù)為12NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF的物質(zhì)的量為1mol
C．鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到標(biāo)況下22.4L氫氣，理論上鉛蓄電池中消耗氫離子個數(shù)為4NA
D．lmol的Na2C03溶于鹽酸形成混合溶液1L，常溫下在pH=4時，c（CO32- ）+c（H2C03）=0．lmol/L

分析 A．質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合乙烯分子結(jié)構(gòu)計算共用電子對數(shù)；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．以鉛蓄電池電解NaC1溶液得到22.4L H2（標(biāo)況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，鉛蓄電池的正極電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氫離子；
D．依據(jù)碳原子個數(shù)守恒判斷．

解答 解：A.28g乙烯物質(zhì)的量為1mol，乙烯為CH2=CH2，含共用電子對數(shù)目為6NA，故A錯誤；
B．標(biāo)況下，氫氟酸為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．以鉛蓄電池電解NaC1溶液得到22.4L H2（標(biāo)況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，鉛蓄電池的正極電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氫離子，所以理論上鉛蓄電池中耗氫離子個數(shù)為4NA，故C正確；
D．lmol的Na2C03溶于鹽酸形成混合溶液1L，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子、碳酸氫根離子水解生成碳酸，所以溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸物質(zhì)的量濃度和為0．lmol/L，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，熟悉以物質(zhì)的量為核心的計算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某學(xué)生用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸
（1）配制溶液：①配制100mL1.5mol/L-1溶液，②取20mL 36.5%的鹽酸稀釋到200mL．配制KOH溶液時需要用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）滴定：①以酚酞作指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②測定的結(jié)果如下表
測定次數(shù)鹽酸的體積/mLKOH溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
據(jù)此通過計算可知實驗測定的36.5%鹽酸濃度為12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．15ml 0.1mol/L KOH溶液中滴入0.2mol/L（一元弱酸HA），溶液pH和加入弱酸HA體積的關(guān)系曲線如圖所示，有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系正確的是（　　）
A．在A、B間任意一點（不包括A、B兩點）：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B點：c（A-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5
C．在C點：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在D點：c（A -）+c（HA）＞2 c（K+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有沉淀和氣體生成，則乙、丙、丁不可能是（　�。�
A．NH4ClB．Mg（HCO3）2C．H2SO4D．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
B．Z元素可能是金屬元素
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
D．四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以下為有機物H的合成路線

已知：（1）
（2）
（3）
（1）A的名稱是甲苯．G→H的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)，F(xiàn)中官能團名稱是酯基、碳碳雙鍵、溴原子．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出由對甲基苯甲醇生成D的化學(xué)方程式．
（4）T是E的同系物，分子式為C10H1002，具有下列結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的T的結(jié)構(gòu)有18種
①遇到氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能發(fā)生加聚反應(yīng)            ④苯環(huán)上只有二個取代基
其中，在核磁共振氫譜上有6組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：2：1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某藥物F的合成路線如下圖所示：

請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱是酯基、羰基．
（2）步驟③的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有15種（不考慮立體異構(gòu)），請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．
①含有和2個-CH3；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（不考慮的變化）．
（5）請參照題給合成路線，以苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH為有機原料（無機試劑任選）合成．
提示：①
②合成路線流程圖示例：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖（），碳酸亞乙酯可由兩種分子發(fā)生酯化反應(yīng)制取，這兩種分子的原子個數(shù)比為（　　）
A．3：5B．1：2C．2：3D．2：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．晉葛洪《抱樸子內(nèi)篇•黃白》記載“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（“曾青”是指硫酸銅）．下列說法不正確的是（　　）
A．記載中的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．記載中蘊含了濕法煉銅的原理
C．由記載得出鐵單質(zhì)是赤色（紅色）D．每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子

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