Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反應中消耗 x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na⁺）為（　　）

• A．

  y-2x

  a

   mol/L
• B．

  y-x

  a

   mol/L
• C．

  2y-2x

  a

   mol/L
• D．

  2y-4x

  a

   mol/L

Answer 1

分析：根據(jù)SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓計算溶液中的Ba²⁺離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓算Cl^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算Ba²⁺離子、Cl^-離子濃度，再利用電荷守恒有2n（Ba²⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），據(jù)此計算原溶液中的Na⁺濃度．

解答：解：BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份，
一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀，消耗xmolH₂SO₄，則：
SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
xmol xmol
c（Ba²⁺）=

xmol

0.5aL

=

2x

a

mol/L，
另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀，反應中消耗ymolAgNO₃，則：
 Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
ymol ymol
c（Cl^-）=

ymol

0.5aL

=

2y

a

mol/L，
又溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Na⁺濃度為b，由電荷守恒可知，
b+

2x

a

mol/L×2=

2y

a

mol/L，
解得b=

2y-4x

a

mol/L，
故選D．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算、根據(jù)離子方程的計算、物質(zhì)的量濃度的計算等，清楚發(fā)生的離子反應及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量濃度的計算公式，注意兩等份溶液的濃度關(guān)系．