Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液2.0L，將它平均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗0.5mol H₂SO₄、2.0mol AgNO₃．據(jù)此得知原混合溶液中的C（Na⁺）為（　�。�

• A、0.5 mol?L^-1
• B、0.75 mol?L^-1
• C、1.5 mol?L^-1
• D、1.0 mol?L^-1

Answer 1

分析：一份溶液加入硫酸，發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由消耗硫酸反應(yīng)可計算Ba²⁺離子的物質(zhì)的量，一份溶液加入硝酸銀，發(fā)生反應(yīng)Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，由消耗硝酸銀計算Cl^-離子的物質(zhì)的量，溶液呈電中性，則有2n（Ba²⁺）+n（Na⁺+）=n（Cl^-），據(jù)此計算每份溶液中n（Na⁺），再根據(jù)c=

n

V

計算c（Na⁺）．

解答：解：一份溶液加入硫酸，發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，消耗0.5molH₂SO₄，由方程式可知n（Ba²⁺）=n（H₂SO₄）=0.5mol，
一份溶液加入硝酸銀，發(fā)生反應(yīng)Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，消耗2.0molAgNO₃，由方程式可知，n（Cl^-）=n（AgNO₃）=2.0mol，
溶液呈電中性，則有2n（Ba²⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-），每份溶液中n（Na⁺）=2.0mol-0.5mol×2=1.0mol，故每份溶液中c（Na⁺）=

1.0mol

1L

=1.0mol/L，溶液是均勻的，故原混合溶液中鈉離子濃度為1.0mol/L，
故選D．

點評：本題考查混合物的計算、離子方程式的計算，題目難度不大，利用溶液的電中性進行計算鈉離子的物質(zhì)的量是解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．