已知在1.01×105 Pa、298K條件下，2mol H2燃燒生成水蒸氣時(shí)放出484kJ熱量．下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）
A、H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+242 kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484 kJ?mol-1
C、H2O（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、根據(jù)氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來分析；
B、根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)來判斷；
C、根據(jù)反應(yīng)放熱時(shí)焓變符號為負(fù)來判斷；
D、根據(jù)反應(yīng)放熱時(shí)焓變符號為負(fù)來判斷．
解答： 解：A、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，有：H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+242kJ?mol-1，故A正確；
B、生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號為負(fù)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號為負(fù)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫原則，題目難度中等，該題型是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙兩種物質(zhì)：

（1）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是
 
，反應(yīng)Ⅱ的條件是
 
，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
 
（不需注明反應(yīng)條件）．
（2）下列物質(zhì)不能與乙反應(yīng)的是
 
（選填序號）．
a．金屬鈉   b．溴水   c．碳酸鈉溶液   d．乙酸
（3）乙有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種    b．遇FeCl3溶液顯示紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將1mol一氧化碳和3mol水蒸氣充入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡后測得CO2為0.75mol，此時(shí)若再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為（　�。�
A、1.2 mol
B、1.5 mol
C、1.8 mol
D、2.5m ol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
則CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）的反應(yīng)熱△H（　�。�
A、+22 kJ/mol
B、-66 kJ/mol
C、-11 kJ/mol
D、-33 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1836年俄國化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)．按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，填空．
已知：
（1）NH3（g）+HCl═NH4Cl（s）；△H=-176kJ/mol
（2）NH3（g）+H2O（l）═NH3（aq）；△H=-35.1kJ/mol
（3）HCl（g）+H2O═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol
（4）NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
則（5）NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）；△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，則得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、氣體A為SO2和H2的混合物
B、氣體A中SO2和H2的體積比為1：5
C、反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g
D、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，10mL A2氣體與20mL B2氣體恰好完全反應(yīng)，生成20mL C氣體，則C的化學(xué)式應(yīng)為（　　）
A、AB2
B、A2B
C、A2B4
D、AB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將c（H+）相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c（H+）仍相同，則m和n的關(guān)系是（　�。�
A、m＞nB、m＜n
C、m=nD、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�
A、燒堿、二氧化碳、碘酒
B、生石灰、白磷、石灰水
C、干冰、鐵、氯化氫
D、空氣、氮?dú)�、膽礬

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