有甲、乙兩種物質(zhì):

(1)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物,下同):

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是
 
,反應(yīng)Ⅱ的條件是
 
,反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
 
(不需注明反應(yīng)條件).
(2)下列物質(zhì)不能與乙反應(yīng)的是
 
(選填序號).
a.金屬鈉   b.溴水   c.碳酸鈉溶液   d.乙酸
(3)乙有多種同分異構(gòu)體,任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種    b.遇FeCl3溶液顯示紫色.
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)由有機物結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)Ⅰ中甲物質(zhì)中甲基上的H原子被氯原子取代;反應(yīng)II為NaOH水溶液、加熱條件下的水解生成醇,反應(yīng)III為碳碳雙鍵與HCl的加成反應(yīng);
(2)乙含有苯環(huán),能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),含有羥基,能與Na、乙酸反應(yīng),不能與溴水、碳酸鈉溶液反應(yīng);
(3)乙有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件:遇FeCl3溶液顯示紫色,含有酚羥基,苯環(huán)上的一氯代物有兩種,結(jié)合乙的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)含有2個不同的取代基且處于對位.
解答: 解:(1)由有機物結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)Ⅰ中甲物質(zhì)中甲基上的H原子被氯原子取代,屬于取代反應(yīng);反應(yīng)II為NaOH水溶液、加熱條件下的水解生成醇,反應(yīng)III為碳碳雙鍵與HCl的加成反應(yīng),反應(yīng)方程式為:,
故答案為:取代反應(yīng);NaOH水溶液、加熱;;
(2)乙含有苯環(huán),能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),含有羥基,能與Na、乙酸反應(yīng),不能與溴水、碳酸鈉溶液反應(yīng),故選:bc;
(3)乙有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件:遇FeCl3溶液顯示紫色,含有酚羥基,苯環(huán)上的一氯代物有兩種,結(jié)合乙的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)含有2個不同的取代基且處于對位,符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為:等,故答案為:等.
點評:本題考查有機物的推斷、有機反應(yīng)類型、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體等,根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)、官能團及其性質(zhì)來分析解答,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從下列事實所得出的解釋或結(jié)論正確的是( 。
選項實驗事實解釋或結(jié)論
A氫氧化鈉標準液滴定食醋的操作中,用甲基橙作指示劑會造成誤差恰好完全中和時溶液呈堿性,
應(yīng)選用酚酞作指示劑
B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體,
顏色先變深后變淺
增大壓強,平衡向生成N2O4的方向移動,新平衡比舊平衡壓強小
C往氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體,溶液顏色加深水解平衡向右移動,氫氧化鐵濃度增大,氯化鐵水解程度增大
D在室溫下能自發(fā)進行反應(yīng):(NH42CO3 (s)=NH4HCO3 (s)+NH3(g)△H>0這是一個熵增的反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鈦(Ti)被你為繼鐵、鋁之后的第三金屬,我國的鈦鐵礦儲量居世界首位.工業(yè)上由鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,雜質(zhì)成分為FeO、Fe2O3、SiO2等)制備Ti的有關(guān)反應(yīng)包括:
酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)═FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)
 90℃ 
.
 
H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
汽化TiO2(s)+2CCl4(g)
  △  
.
 
TiCl4(g)+CO2(g)
還原TiCl4(g)+2Mg(g)
  △  
.
 
Ti(s)+2MgCl2(g)
簡要工藝流程示意圖如下:

注意:CCl4有毒,TiCl4遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧,Ti是活潑金屬,在高溫條件下,能與空氣中的O2、N2、CO2等發(fā)生反應(yīng).
(1)鈦液I中主要含TiO2+、Fe3+、Fe2+等離子,往鈦液I中加入試劑A為鐵粉至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強酸性,該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:2TiO2+(無色)+Fe+4H+═2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O;Ti3+(紫色)+Fe3++H2O═TiO2+(無色)+Fe3++2H+.則鐵粉的作用是
 

(2)鈦液I需冷卻至70℃左右,若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低,原因是
 

(3)取少酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象,再加H2O2后出現(xiàn)微紅色.這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是
 
(填化學(xué)式).
(4)制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2.TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為
 
;檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
 

(5)反應(yīng)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置.

(1)實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2,實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時,應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中
 
裝置(填裝置序號)制Cl2,通過
 
(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸,反應(yīng)離子方程式為
 

(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去,停止通氣后,給B、D兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為
B:
 
,D:
 

(3)甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖2所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性.甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn):通氣一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色,其原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示):
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液,回答下列問題:
(1)應(yīng)用托盤天平準確稱取固體NaCl
 
 g.
(2)以下是實驗操作步驟,正確的操作順序是:
 

①稱取所需質(zhì)量的NaCl               
②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)
③用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,將洗滌液全部移入容量瓶中,搖勻
④改用膠頭滴管,小心滴入蒸餾水至刻度
⑤仔細地把蒸餾水注入容量瓶中,直到液面接近刻度線1cm~2cm處
⑥塞上瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻
⑦將稱取的NaCl固體,加適量蒸餾水,攪拌溶解后冷卻
(3)若實驗遇到下列情況,所配制的溶液濃度偏小的操作是
 

A.燒杯中NaCl溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
B.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線
C.實驗用的容量瓶洗凈后未干燥,里面含有少量水
D.定容時俯視.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO32.在所得溶液中加入1.0mol?L-1的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g.求
①混合物中Cu的質(zhì)量
②產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子檢驗的方法正確的是( 。
A、某溶液
+硝酸銀溶液
有白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B、某溶液
+稀硫酸
生成無色無味氣體,說明原溶液中有CO32-
C、某溶液
+氫氧化鈉溶液
有藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D、某溶液
+氯化鋇溶液
有白色沉淀再加鹽酸,沉淀不溶解,說明原溶液中有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用石墨作電極電解AlCl3溶液時,如圖所示的電解變化曲線合理的是( 。
A、①④B、②④C、②③D、①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知在1.01×105 Pa、298K條件下,2mol H2燃燒生成水蒸氣時放出484kJ熱量.下列熱化學(xué)方程式中正確的是( 。
A、H2O(g)═H2(g)+
1
2
O2(g)△H=+242 kJ?mol-1
B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484 kJ?mol-1
C、H2O(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=+242 kJ?mol-1
D、2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=+484 kJ?mol-1

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同步練習(xí)冊答案